硫酸錳對動物吃有什麼用處

A. 飼料級硫酸錳有什麼作用

飼料級硫酸錳廣泛存在動物機體中，其中以肝、腎、胰和垂體中較多，是部分激酶、水解酶、轉移酶、等在氧化磷酸作用、脂肪酸化代謝、蛋白質合成、膽固醇合成中均需要錳的參與。凡特施特的健樂保硫酸錳主含量高穩定性好、色澤純正，易被動物吸收。

B. 硫酸錳會不會和氫氧化鈉反應

是會反應的。反應方程式為：MnSO₄+2NaOH=Mn(OH)₂+Na₂SO₄

反應生成氫氧化亞錳為白色沉澱，然後迅速被氧化成褐色的氫氧化氧錳，最後變成水合二氧化錳。

硫酸錳：

硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以做為肥料施進土壤，可以增產。硫酸錳加到動物飼料中，有催肥的效果。硫酸錳也是制備其它錳鹽的原料和分析試劑。在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中也要用到硫酸錳。

因為易潮解，適用范圍受到限制。硫酸錳不燃，具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收有害，具刺激作用。長期吸入該品粉塵，可引起慢性錳中毒，早期以神經衰弱綜合征和神經功能障礙為主，晚期出現震顫麻痹綜合征。 對環境有危害，對水體可造成污染。

氫氧化鈉：

化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

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氫氧化鈉工業製法：

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

參考資料來源：網路-硫酸錳

參考資料來源：網路-氫氧化鈉

C. 寵物食品中的添加劑

硫酸銅可以起到殺菌效果，硫酸鋅它的主要作用是補充畜禽飼料中的微量元素鋅，預防和治療鋅缺乏症。硫酸錳也一樣，需要補充它們體內的錳元素，預防各種缺錳疾病，碘化鉀預防貓患有甲狀腺功能亢進症，卡拉膠屬於食品添加劑的一種，是從海洋紅藻(包括角叉菜屬、麒麟菜屬、杉藻屬及沙菜屬等)等天然植物中提取的多糖的統稱，是一種良好的食品級增稠劑、穩定劑、乳化劑。
使用時劑量慎用。

D. 請問硫酸錳有什麼用途

硫酸錳的用途：
重要的微量元素肥料之一，可用作基肥，浸種、拌種、追肥以及葉面的噴灑，能促進作物的生長增加產量。在畜牧業和飼料工業中，用作飼料添加劑，可使得畜禽發育良好，並有催肥效果。也是加工油漆、油墨催干劑;荼酸錳溶液的原料;合成脂肪酸時用作催化劑;此外，還可用於造紙、陶瓷、印染、礦石浮選;電解錳的生產原料以及製造其他錳鹽的原料。也用於電池、冶煉催化劑、分析試劑、媒染劑、添加劑、葯用輔料等。
制備方法：

1.由二氧化錳與硫酸作用而製得。
2.金屬錳與硫酸合成
3.生產對苯二酚副產廢液含硫酸錳和硫酸銨，廢液經石灰乳中和除去雜質，然後加熱脫氨的硫酸錳溶液，再經濃縮、結晶、脫水分離、乾燥，包裝得硫酸錳成品
硫酸錳的介紹：硫酸錳(化學式MnSO4，式量151.00)，其一水合物為微紅色斜方晶體，相對密度為3.50，熔點為700℃，易溶於水，不溶於乙醇。其以多種水合物的形式存在。因為易潮解，適用范圍受到限制。硫酸錳不燃，具刺激性。

E. 硫酸錳是不是危險品

不是危險品。
硫酸錳(化學式MnSO4，式量151.00)，其一水合物為微紅色斜方晶體，相對密度為3.50，熔點為700℃，易溶於水，不溶於乙醇。其以多種水合物的形式存在。
硫酸錳在850℃時開始分解，因受熱程度不同，可放出SO3，SO2或氧氣，殘余物有二氧化錳或四氧化三錳。硫酸錳的結晶水合物加熱到280℃時，都可以失去自身的結晶水而成為無水物。
硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以做為肥料施進土壤，可以增產。硫酸錳加到動物飼料中，有催肥的效果。硫酸錳也是制備其它錳鹽的原料和分析試劑。在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中也要用到硫酸錳。
因為易潮解，適用范圍受到限制。硫酸錳不燃，具刺激性。吸入、攝入或經皮吸收有害，具刺激作用。長期吸入該品粉塵，可引起慢性錳中毒，早期以神經衰弱綜合征和神經功能障礙為主，晚期出現震顫麻痹綜合征。 對環境有危害，對水體可造成污染。
另外，硫酸錳還有一水合硫酸錳與四水合硫酸錳等多種水合物。

F. 硫酸錳結晶

硫酸錳（化學式MnSO4，式量151.00），其一水合物為微紅色斜方晶體，相對密度為3.50，熔點為700℃，易溶於水，不溶於乙醇。其以多種水合物的形式存在。
硫酸錳在850℃時開始分解，因受熱程度不同，可放出SO3，SO2或氧氣，殘余物有二氧化錳或四氧化三錳。硫酸錳的結晶水合物加熱到280℃時，都可以失去自身的結晶水而成為無水物。
硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以做為肥料施進土壤，可以增產。硫酸錳加到動物飼料中，有催肥的效果。硫酸錳也是制備其它錳鹽的原料和分析試劑。在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中也要用到硫酸錳。