生活中哪些物體是由什麼元素組成

Ⅰ 自然界中的物質是由什麼構成的

水通電產生氧氣和氫氣.
結論:水是由氫元素和氧元素組成.
氧氣的體積是氫氣的1/2,說明1個水分子由2個氫分子和1個氧分子構成

Ⅱ 化學老師讓我們找出家裡25件物體並寫出它是由什麼物質組成的,在線等,急!好人一生平安!

由金屬元素組成的物質,鐵、銅、銀、金、鋁等等；

廚房用品,例如：食鹽-氯化鈉等等.【時間不夠了!】

Ⅲ 物體由什麼組成

從宏觀上來看，物質由各種元素組成。 從微觀上看，物質由各種粒子構成。 從宏觀的角度看：物質由已經發現的一百多種元素組成。 從微觀上看，物質的構成有三種情況：①由原子直接構成。所有的金屬單質、稀有氣體、固體非金屬單質由原子直接構成，例如金屬鐵、氦氣、硫單質等等。 特殊的是二氧化硅，二氧化硅是由原子直接構成的。 ②由分子構成。原子之間通過共價鍵形成分子，分子再構成物質。一般強酸、非金屬化合物（除了銨鹽）都是由分子構成的，例如二氧化碳、硫酸等等。 ③由離子構成。原子之間通過得失電子，形成離子鍵，形成離子，構成物質。一般鹼類、鹽類物質及其他金屬化合物都是由離子構成的（少數不活潑金屬除外，如三氯化鋁）。

Ⅳ 生活中常見的物質有哪些它們分幾類

化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽。

（1）氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

（2）酸化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。

（3）在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

（4）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

化合物與混合物區別：

（1）化合物組成元素不再保持單質狀態時的性質；混合物沒有固定的性質，各物質保持其原有性質。

（2）化合物組成元素必須用化學方法才可分離。

（3）化合物組成通常恆定。混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示。

Ⅳ 生活中哪些物品是用礦物做的

1、鑽石，也叫金剛石，是一種由碳元素組成的礦物，是碳元素的同素異形體，金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。
2、鉛筆芯，鉛筆芯的主要成分都是石墨。其實鉛筆的筆芯是用石墨和黏土按一定比例混合製成的。
3、石膏，石膏是單斜晶系礦物，是主要化學成分為硫酸鈣（CaSO4）的水合物。石膏是一種用途廣泛的工業材料和建築材料。
4、玻璃，玻璃是非晶無機非金屬材料，一般是用多種無機礦物（如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長石、純鹼等）為主要原料。
5、大理石瓷磚，是指具有天然大理石逼真紋理、色彩和質感的一類瓷磚產品，其具有天然大理石逼真的裝飾效果和瓷磚的優越性能。
礦物是具有一定化學組成的天然化合物，它具有穩定的相界面和結晶習性。由內部結晶習性決定了礦物的晶型和對稱性；由化學鍵的性質決定了礦物的硬度、光澤和導電性質；由礦物的化學成分、結合的緊密度決定了礦物的顏色和比重等。在識別礦物時，礦物的形態和物理性質由於其易於鑒定而成為鑒定礦物最常用的標志。

Ⅵ 物質的組成有哪些

引言：在科學的世界裡，物質都有屬於他們自己的組成部分，它們會有離子分子或者是原子構成的，而且這些分子都是會通過運動來進行一定的組合成新的物質。所以接下來跟著小編一起去了解一下物質的組成有哪些吧。

首先我們來說一下固態的物質它會有屬於自己的一個固定形狀，這個是氣體和液體是沒有的，而且當我們知道固體的形狀就可以對固體施加一種壓力，進行一個擠壓，它就會變成各種各樣的形態，雖然它的總體積是不變，但是它在某種情況之下加熱之後也會變成液體，特別是石灰石以及一些晶體與金屬，它就是固態的物質。我們也會發現氣態是可以加熱的把它加熱之後它就會變成一些原子，而且裡面會帶一些電荷，這個時候人只都有一個狀態，這個時候會有氣態液態固態，他們在不同狀態之間總有自己的轉化。其實他們的轉化是需要條件的，當條件達到之後他們才有轉化，所以我們要注重一些科學的性質。

Ⅶ 物質是由什麼組成的

物質是由原子、分子、離子構成的。

1、原子構成

金屬（Fe、Cu、Ag）、大多數固態非金屬單質(C、S、P)、稀有氣體(He、Ne、Ar)等由原子構成。例如很多看不見的微觀的鐵原子構成了鐵這種可以看得見的物質、很多看不見的微觀的碳原子構成了碳這種可以看得見的物質，即黑色粉末，再者，很多看不到的微觀的汞原子構成了液態的汞這種物質。

2、分子構成

首先要了解，分子是由原子構成的。比如一個氫氣分子（H2）是由2個氫原子構成的，一個氧氣分子（O2）是由2個氧原子構成的，一個二氧化碳分子（CO2）是由1個碳原子和2個氧原子構成的，一個水分子（H2O）是由2個氫原子和1個氧原子構成。

很多的水分子構成了流動的水這種物質，即水由水分子構成。很多的二氧化碳分子構成了二氧化碳這種無色無味、產生溫室效應的氣體，即二氧化碳由二氧化碳分子構成。

3、離子構成

元素的化學性質由最外層電子數決定，當最外層電子數小於4時，易失電子。如鈉最外層電子數為1，失去最外層1個電子形成Na+。當最外層電子數大於等於4時，易得電子。

如氯最外層電子數為7，最外層得到1個電子形成Cl-。於是Na+和Cl-友好地通過靜電作用結合在一起形成氯化鈉。所以氯化鈉由Na+和Cl-構成。

由離子構成的物質包括：一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物（氯化鈉、氧化銅、氧化鐵、硫酸鈉、氫氧化鈉、硝酸銅、碳酸鈣等），或NH4+和酸根離子形成的化合物（如NH4Cl、NH4NO3)。

(7)生活中哪些物體是由什麼元素組成擴展閱讀：

物質有六種存在形態：固態、液態、氣態、等離子態、玻色-愛因斯坦凝聚態、費米子凝聚態。固態物質具有形狀和體積，它們的分子緊緊地結合在一起。

液態物質也有體積，但沒有形狀，相比之下，它們的分子結合得要鬆散一些，因而液體可以被傾倒到一個容器中以測量它們的體積。

氣體既沒有體積也沒有形狀，它們的分子會自由地移動，從而充滿任何一個可以封閉它們的容器。等離子態是由等量的帶負電的電子和帶正電的離子組成。

玻色-愛因斯坦凝聚態表示原來不同狀態的原子突然「凝聚」到同一狀態(一般是基態)。即處於不同狀態的原子「凝聚」到了同一種狀態。

Ⅷ 世界上的萬事萬物是由那些元素組成的

當化學這門學科的發展過程中，人們分析了無數種各式各樣的東西，發現它們都是由一些為數不多的最簡單的物質，如碳、氫、氧、鐵等組成的。人們就把這些最基本的物質叫做元素。到今天為止，人們已經發現了109種元素，其中從93號到109號元素全都是人造的。當這些元素彼此以不同的種類、不同的數量「結合」起來以後，就組成了數不清的較復雜的物質，化學家稱這些物質為化合物。今天，世界上化合物的總數已超過了300萬種。不僅地球上的物質都是由元素組成的，就連其他星球上的物質，也都是由元素組成的。在對「天外來客」——隕石的直接分析和光譜分析中，我們還沒有發現有什麼元素是我們地球上所沒有的。

Ⅸ 哪些物質由離子構成，哪些物質由原子構成，哪些物質由分子構成

①從物質分類的角度：單質中金屬、金剛石、石墨都是由原子構成的. 如，鐵是由鐵原子構成，金剛石、石墨是由碳原子構成的，大部分氣體是由分子構成的，如氧氣由氧分子構成，氮氣由氮分子構成。

化合物中的鹼、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的，氣體化合物大多是由分子構成的。

②從物質組成的角度：金屬元素組成的物質一般由原子構成，幾種非金屬元素組成的物質是由分子構成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子構成。

常見的物質存在狀態有六種：固態、液態、氣態、等離子態、超固態、中子態。不過實驗技術的進步產生了許多新的物質狀態，像是玻色–愛因斯坦凝聚及費米子凝聚態。對於基本粒子的研究也產生了新的物質狀態，像是誇克-膠子漿。

在自然科學的歷史中，許多人都在研究物質的確切性質，物質是由許多離散組件組合而成的概念，即所謂的「物質粒子論」，最早是由希臘哲學家留基伯（~490 BC）及德謨克利特（~470–380 BC）提出。

(9)生活中哪些物體是由什麼元素組成擴展閱讀：

在化學中，物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：

(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；

(2)任何元素或非化合的原子團。

化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質），副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、製品（劑），物品。分子能獨立存在，是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應中，原子重新組合成新物質。原子結合形成分子。離子是帶電的原子或原子團。

常用的基準物質有銀、銅、鋅、鋁、鐵等純金屬及氧化物、重鉻酸鉀、碳酸鉀、氯化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、草酸、硼砂等純化合物。20世紀50年代以後，不少人考慮到電量（庫侖數）可以准確測量，建議用庫侖作為一種實用的基準物質，代替一些純的化學試劑。

一般地，標准物質可以分為三類：

1、化學成分標准物質，如金屬、化學試劑等

2、理化特性標准物質，如離子活度、粘度標樣等

3、工程技術標准物質，如橡膠、音頻標准等

按照形態來分，標准物質可以分為標准溶液、標准氣體、固體標准物質。

Ⅹ 生活中常見的化學物質的結構

水 H2O
氧氣O2

下面是我為你搜索的一些資料，希望有用能幫到你！

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。 含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、鹼的溶解性 溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。