日常生活什麼鹽酸最強

❶ 硝酸 硫酸 鹽酸 （同等質量分數）那個更厲害 世界上最厲害的酸的PH為多少叫什麼

由於三大強酸在水溶液中都是完全電離，所以在水中無法比較強弱，因此應該把它們都放在不易結合質子的液體中，如冰醋酸，再看電離程度，貌似應該是HNO3>H2SO4>HClFe(NO3)2可以與鹽酸反應，但反應的實質是硝酸跟在酸性條件下氧化+2價鐵，最後生成+3價鐵，一氧化氮，水3(Fe2+)+(NO3-)+4(H+)==3(Fe3+)+NO(g)+2H2OPS：王水最厲害（是體積比1：3,不過應該是用69%的硝酸,因為你那個98%的硝酸一般叫發煙硝酸,一般意義上的濃硝酸應該是69% ）酸性最強的酸是魔酸，又叫超強酸。
關於魔酸
超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。

❷ 世界上最酸的的東西是什麼

碳硼烷酸
美國加利福尼亞大學的科學家在實驗室製造出一種世界上最酸的物質——碳硼烷酸。這種化合物酸性強度是濃硫酸的100萬倍，令人驚奇的是，盡管酸性很強，但其腐蝕性卻很低，可以在玻璃容器中保存。

說到世界最酸的物質，可能很多人要流口水，不過這個酸並非是嘗起來「酸」。如果你還記得初中的化學老師，應該就記得化學里「酸」指的是氫離子濃度。

人們對酸的認識也是逐漸加深的。硫酸、鹽酸、硝酸，被稱為三大強酸，它們可以腐蝕我們日常生活中見到的很多物質。而王水則是由一份濃硝酸和三份濃鹽酸混合而成，即使是「總要閃光」的金子在王水裡也要「香消玉殞」。所以在很長的一段時間內，人們認為王水就是酸中之王，是最強的酸了。

直到有一天，奧萊教授和他的學生偶然發現了一種奇特的溶液，它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭，人們才知道其實王水並不是最強的酸，還有比它強的酸，這就是魔酸，又叫超強酸。自從奧萊教授和他的學生發現超強酸以後，人們又開始研究起強酸，相繼找到了多種新的超強酸。

在碳硼烷酸出現之前，最強的酸性物質為氟乙醯氨硫酸，這種酸腐蝕性極強，可以輕易穿透玻璃器皿，而碳硼烷酸則是已知超強酸中第一個可以在玻璃器皿中保存的超強酸性物質。

碳硼烷酸具備令人吃驚的釋放氫離子的能力，酸性是水的100萬億倍，但由於碳硼烷酸中碳硼烷的結構十分穩定，釋放氫離子後，由11個硼原子和一個碳原子排列而成的20面體的結構沒有發生任何變化，不發生進一步的化學反應，因此腐蝕性很低。

碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而目前科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度
至於最酸的食物很難有個最准確的答案．我想應該是酸話梅吧『到現在我一想到就不自覺留口水．

❸ 硅酸，亞硫酸，醋酸，鹽酸酸性強弱大小是什麼

給出的四種酸中，只有鹽酸是強酸，所以四種酸中，鹽酸的酸性最強。其他幾種，亞硫酸是中強酸，硅酸的酸性極弱，所以四種酸酸性由強到弱的順序為：鹽酸大於亞硫酸大於醋酸大於硅酸。

❹ 生活中生么東西里含有鹽酸

如果你只是提問,那麼日常生活里,含有鹽酸最多的,是人體的胃液. 如果你是想購買鹽酸,那麼還是去當地的日化用品店購買..這樣來的快一些

❺ 世界上酸性最強的酸是什麼酸

目前已知最強的酸是氟銻酸(HF-SbF4)，酸性為純硫酸的2×10∧19倍。
氟銻酸（fluoroantimonic acid），無機化合物，化學式HSbF6。是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物，屬於超強酸。SbF5能與F-形成正八面體形陰離子SbF6-。氫離子能自由運動，幾乎不受束縛，因此該物質有強酸性。比純硫酸要強2×10∧19倍，為已知酸性最強的物質。

❻ 稀鹽酸可以用日常生活中的什麼代替

樓主可知白醋是醋酸，醋酸屬於有機酸是弱酸，稀鹽酸是強酸。我們一般使用的潔廁靈主要成分是稀鹽酸，可以用潔廁靈代替。

❼ 3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪

3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪？酸性是判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力 ，酸式電離的電離常數，常數越大，酸性越強。
在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數，即酸性一樣強，無法比較。
相同物質的量的 鹽酸、硝酸、硫酸,硫酸大於鹽酸等於硝酸。酸性強弱和濃度什麼的是沒有關系的,酸性強弱是針對該物質本身的給質子化能力的討論（例如HF這樣自身在高濃度會發生變化的除外）,至於把酸性和腐蝕性直接掛鉤的就更奇怪了.腐蝕性是個非常復雜的概念,而且是沒有比較標準的,包括了氧化性,還原性,絡合能力,配位能力等多個方面.
下面進入正題
酸性強弱的比較,包括強酸（pKa＜-1.76）請使用酸度系數
pKa=-log10Ka
質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A–）的自由能差ΔG°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A–]與[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,Ka值會下降,或提升pKa值.
舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pKa值隨之而上升（Ka下降）.pKa值的轉移量可以透過以下方程式從ΔG°的改變來計算Ka=e-（△G/RT）
其他的分子相互作用亦可以轉移pKa值：只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基（如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脫質子化狀態（當質子離解時須穩定餘下的電子）使pKa值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4.次氯酸（HClO）與過氯酸（HClO4）Ka值的差約為11個數量級（約11個pKa值的轉移）.靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提升了pKa值.這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pKa值.
△G可以通過實驗測量得到
附：部分物質的pKa值（只列出第一pKa值）
- 31.30：氟銻酸
- 19.20：氟銻磺酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 15.10：三氟甲磺酸
- 10.00：高氯酸
- 9.50：氫碘酸
- 9.00：氫溴酸
- 8.00：鹽酸
- 3.00：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氫離子
1.25：草酸
2.15：磷酸
2.98：酒石酸
3.09：檸檬酸
3.15：氫氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗壞血酸
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺
4.74：醋酸
5.21：吡啶
6.99：乙二胺
7.00：氫硫酸
7.50：次氯酸
9.21：氫氰酸
9.24：硼酸
9.25：氨
9.33：苯甲胺
9.81：三甲胺
9.99：酚

❽ 世界上最強的酸是什麼

世界上已開發和研製了比硫酸、鹽酸；硝酸酸性強幾百萬倍，甚至幾十億倍的超強酸。 這些超強酸，酸性極強。以HF～SbF5為例，物質的量為1：0．3的氫氟酸和五氟化銻混合時的酸性強度要比無水硫酸(100%)的強度約大1億倍。而HF～SbF5的物質量比1：1時其酸性估計可達無水硫酸的10萬兆倍。這些超強酸如魔酸，它是五氟化銻和氫氟酸按體積比1：1製成的混酸。其酸度只是無水硫酸的100倍，在世界市場上已有商品出售,超強酸在化學和化學工業上,極有應用價值，它既是無機及有機的質子化試劑，又是活性極高的催化劑。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的化學反應在超強酸環境中。卻能異常順利地完成。

都是手打的 希望能給個採納

❾ 目前世界上最強的酸和鹼是什麼

酸性最強的酸是魔酸，又叫超強酸。 關於魔酸 超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。 酸鹼中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強的超酸，許多物質（如H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。 節選自《中級無機化學第二章》 酸鹼和溶劑化學(Acid－Base and solvent chemistry) 多餘信息無法找到，多有諒解。可以肯定的是還沒有定論。 魔酸,應當稱魔術酸比較合適(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般講超強酸是指比100%的硫酸酸性更強的酸 SbF5和HF以0.2:1的摩爾比混合時酸度以達到100%硫酸的10^9倍以上,隨著SbF5的比例增加酸度還能增強 腐蝕性最強的鹼是氫氧化鉀。 氫氧化鉀的性質 1.氫氧化鉀為白色半透明晶體，有片狀、粒狀、條狀和塊狀，比重2.044， 熔點 360℃。 2.氫氧化鉀易溶於水，溶化時放高熱，所成溶液呈強鹼性，有滑膩的感觸， 能使酚 溶液呈紅色。 3.氫氧化鉀潮解性極強，且在潮濕空氣中吸收二氧化碳，轉化為碳酸鉀。反 應式如下： 2KOH＋CO→K2CO3＋H2O 氫氧化鉀 二氧化碳 碳酸鉀 水 4.氫氧化鉀不能與皮膚接觸，否則招致嚴重灼傷，並能使各種動物纖維（如 羊毛、絲綢等）完全溶解，故稱苛性鉀，其它性質與氫氧化鈉相似。單個酸最厲害的是高氯酸HClO3，由於高氟酸不存在，否則就是它了。王水是鹽酸和硝酸按3：1混合王水 王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 （詳細） 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊在化學領域取得了很大的成就，因而獲得了一個金制的榮譽章。但是他的國家這時面臨外敵入侵，他也非常疼惜這份榮譽，情急之下他將這枚獎章融入了一種液體之中（也就是我門所說的王水），待敵人走後，他又用一種反應將金反因過出來，再重新打造成獎牌，從而用自己的智慧捍衛了這份榮譽！後來他情急只下早出的這種溶液就叫做王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4- 來自「 http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4」 王水及其氧化作用 王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。 王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

❿ 3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪個中哪個最弱

硫酸酸性最強，其次是鹽酸，最後是硝酸
根據的是它們的電離常數不同，就是水中氫離子的濃度不同
還有就是用硫酸可以制鹽酸，根據強酸制弱酸原理