生活中能被水溶解的物質有哪些

⑴ 哪些物質能在水中溶解，哪些物質不能

不溶於水的物質有：玻璃、鐵、塑料、銅、木炭、陶瓷、氮氣，汽油等。溶於水的物質有：食鹽、蔗糖、氯化氫氣體、酒精、乙酸等。

達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為這種溶質的飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

(1)生活中能被水溶解的物質有哪些擴展閱讀

在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以 100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質。例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；

苯幾乎不溶於水。溶解度明顯受溫度的影響，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；氣體物質的溶解度則與此相反，隨溫度的升高而降低。

溶解度與溫度的依賴關系可以用溶解度曲線來表示。氯化鈉NaCl的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，硝酸鉀KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而硫酸鈉Na2SO4的溶解度卻隨溫度的升高而減小。

固體和液體的溶解度基本不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化學工業都很重要，在固體物質的重結晶和分級結晶、化學物質的制備和分離、混合氣體的分離等工藝中都要利用物質溶解度的差別。

⑵ 哪些物質會在水中溶解

鉀鹽，鈉鹽，硝酸鹽以及銨鹽(固體)能夠溶解在水中。廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應，使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。
一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。

⑶ 哪些東西可以在水中溶解

高錳酸鉀、糖、醋、洗衣粉，洗衣液，膠水，味精，鹽，醬油，等等。

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態是所溶解的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。

(3)生活中能被水溶解的物質有哪些擴展閱讀：

成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非極性溶劑是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要這么做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，這時稱作懸濁液，又或者將油中加入相應的助劑（農葯中常用），入水後形成水包油或油包水的均一乳狀液體。

⑷ 溶於水的物質有哪些

鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；還有碳酸磷酸鹽，
溶解只有鉀鈉銨。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
物質溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶只有鉀鈉銨
。
溶解性口訣：
鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。
硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡單，溶於水的鉀鈉銨。
常見物質的溶解性歌訣（一）：
（鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
常見物質的溶解性歌訣：
鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
可溶鹼類鉀鈉鋇和鈣；醋酸硝酸氨鹽全溶於水；
鹽酸鹽類不溶銀和亞汞；硫酸鹽類不溶鋇鈣銀。

⑸ 除了常見的鹽,糖,味精能完全在水中溶解,還有哪些物質能完全溶解在水中

除了常見的鹽，糖，味精能完全在水中溶解，還有能完全溶解在水中的物質有：氯化氫氣體、酒精、乙酸等。

溶解在水裡的：醇類物質（甲醇、乙醇等，比如酒精）、酸類物質（草酸、醋酸等，比如白醋）、鹼性物質（生活中的小蘇打）、其他（如色素類的物質）、酚類物質，等。

簡述

物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種為物理過程需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高。

⑹ 生活中哪些固體物質能溶解在水中

生活中能溶解在水中的物質有：食鹽（氯化鈉），小蘇打（碳酸氫鈉），純鹼（碳酸鈉），味精（谷氨酸鈉），酒精（乙醇），食醋（主要有效成分乙酸）

⑺ 生活中哪些物質能溶解在水中

生活中能溶於水的物質：純鹼、糖、鹽、酒精、雙氧水、醋、氧氣、氨氣等。

像氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣都是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

(7)生活中能被水溶解的物質有哪些擴展閱讀：

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×105Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡， 氣體的總壓強為1.013×105Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體湧出。

喝汽水後會打嗝，因為汽水到胃中後，溫度升高，氣體的溶解度減小。

⑻ 請問那些東西能溶於水

溶解包括了溶質在水中的擴散過程和溶質與水分子的結合過程即水合過程.其中擴散過程是物理過程,水合過程就是化學過程.
相似相溶原理：
1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、Br2、I2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（?OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
官能團的溶解性
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有?OH、?CHO、?COOH、?NH2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(?CnH2n+1、?CH=CH2、?C6H5等)、鹵原子（?X）、硝基（?NO2）等
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH

⑼ 你知道我們的生活中有哪些物質能溶於水嗎

按化學上相似相容原則,絕大部分無機物都能溶於水
如酸、鹼、鹽類物質

⑽ 有哪些物質溶於水的

鹵素:f2,cl2
鹼金屬（lo,na,k,rb,cs），鈣ca，鍶sr，鋇ba等活潑金屬
所有可溶於水的氧化物（除了過氧化氫）：cao,na2o2,cl2o,no2,co2......
以及某些遇水強烈水解的鹽如：碳化物(cac2...)，氮化物(mg3n2...)，硅化物(mg2si...)，四氯化鈦ticl4，四氯化錫sncl4，四氯化鉛pbcl4。