生活中哪些東西有還原性

⑴ 什麼物質還原性最強什麼物質氧化性最強包括不常見物質

1.元素周期表中:
從左到右同一周期:金屬性減弱,非金屬性增強
從上到下同一主族:金屬性增強,非金屬減弱.
也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素還原性越強,就目前而應該是第一主族的:Li、
Na
、K
、Rb、
Cs
、Fr中的Fr還原性最強。
元素周期表中,越往右，越向上的元素氧化性越強,所以應該是鹵族元素中的F2
2.對於化合物而言,同一元素的形成的化合物化合價越高,氧化性越強。
如:常見的氧化性酸中:濃H2SO4、濃HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(過氧乙酸）都有很強氧化性，除此之外無機酸中，氧化性最強應該是王水（濃HCl與濃硝酸按1：3體積比混合）。王水幾乎可以溶解所有的金屬，就是它的強氧化性。
還原性的較強化合物:NaBH4
,LiAlH4,特別是LiAlH4（氫化鋰鋁）還原性較強，絕大多數的有機物都能被還原。
說明一點，物質包括單質，化合物。單質不等同於元素。

⑵ 生活用品中哪些具有還原性

還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等.
單糖中具有還原性的是葡萄糖、果糖和半乳糖.
根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最高價，則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物質中元素具有最低價時，該元素只有還原性（如金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬的陰離子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物質中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）。
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可。
氧化劑
活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

⑶ 什麼東西具有極其強大的還原性

希望你是第一個發現的人,比如在Fe燃燒後生成的三氧化二鐵,在一定條件下通入氫氣就會還原成鐵,一些缺少孤對電子的正離子也具有還原性.如果想找一中東西把任何物質還原就只有時間機器了

⑷ 具有還原性的物質有哪些

具有還原性的物質有：三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等。

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

非金屬活動性順序（常見元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8。

3、原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強25℃，pH=0的水溶液中還原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF；25℃，pH=14的水溶液中還原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-。

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。

⑸ 常見的還原性物質有哪些

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等
2高價金屬陽離子，如cu²+，fe3+等或h+
3高價過較高價含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等
4過氧化物，如na2o2、h2o2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低價金屬陽離子，如fe3+,sn2+等
3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金屬單質，如h2,c,si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中al比cu活潑，但在濃硝酸中cu比al活潑
2非金屬活動順序
f
cl
br
i
s
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加熱）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500攝氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是cl2，而氧化劑分別是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中o2不僅需要加熱，而且還需要cucl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2fe+3cl=（加熱）2fecl3
fe+s=(加熱）fs
可以判斷氧化性：cl2>s.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
f
cl
br
i
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
li
na
k
rb
cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判斷氧化性：cl>s>p>c
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：hno3（濃）>hno3（稀）,還原性：hcl（濃）>hcl（稀）

⑹ 具有還原性的物質有哪些啊

太多了.一般而言,還原性表現為容易失去最外層電子,比如說活潑的金屬.
常見的還原劑有：
①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等.
②某些非金屬：H2、C、Si、P等.
③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等.
④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

⑺ 還原物質有哪些

還原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
so32->h2so3(so2.nh2o)>so2(乾燥氣體)
其中,亞硫酸根和亞硫酸具有強還原性,而乾燥的二氧化硫氣體還原性很弱.因為三氧化硫和濃硫酸氧化性很強,所以他們被還原後得到乾燥二氧化硫氣體還原性很弱.而在水溶液環境下,二氧化硫(亞硫酸)還原性強,因此其氧化產物稀硫酸氧化性弱.
在還原性順序中,有so2>i->fe2+>br-,這里的順序
都是在水溶液中的順序,其中的so2自然是水合二氧化硫亞硫酸。推薦：常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低價金屬陽離子，如fe3+,sn2+等
3非金屬陽離子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金屬單質，如h2,c,si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有還原性。
1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中al比cu活潑，但在濃硝酸中cu比al活潑
2非金屬活動順序
f
cl
br
i
s
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2fe+3cl=（加熱）2fecl3
fe+s=(加熱）fs
可以判斷氧化性：cl2>s.
5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
f
cl
br
i
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
li
na
k
rb
cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

⑻ 具有還原性的物質有哪些

1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

⑼ 除了碳以外，什麼強還原劑是生活中常見的

鋁，鋁之所以穩定是表面有緻密氧化層，其實鋁在很長時間里都沒有被製取出來，因為它太活潑了，難以被還原出來。
比較還原性強弱一般要根據氧化還原反應，還原劑的還原性大於還原產物。
比如CO+CuO=CO2+Cu
那麼CO的還原性大於銅。
碳的還原性並不強，在高溫下才能表現出來。

⑽ 什麼是還原性食物

然而，具有高度還原性的維c是維生素家族中頗為活躍的一員，性質非常不穩定，容易與多種食物或葯物發生化學反應，使其療效降低或失效，嚴重時甚至還可產生有毒物質。 與蝦同食，中毒 近些年，由於工業廢水處理不當、殺蟲農葯使用不當，造成地面水和海水的污染，使水中含砷量增加。水中的蝦和海帶等部分動植物中，砷的含量也明顯升高。砷又分為三價砷和五價砷，五價砷基本無毒，三價砷毒性劇烈，人們熟知的劇毒品砒霜就是三價砷。而在河蝦或海蝦等軟甲殼類食物中，因環境污染，含有濃度很高的五價砷化合物。 五價砷雖然無毒，但若與維c，特別是大劑量維c同時服用時，由於維c具有還原作用，可將蝦體內的五價砷還原為三價砷，會嚴重危及人體的健康。因此，因病情需要服用大劑量維生素c的朋友，應與蝦類食物劃清界限。為了預防不測，即使服用小劑量維生素c的朋友們，也應暫時和蝦類保持距離，否則，長期如此，產生慢性砒霜中毒，出現乏力、肢麻、皮炎、貧血、腎功能減退等症狀。 與豬肝同食，失效 維生素c還很容易被氧化劑氧化而失去生理活性。如果遇到銅、鐵等金屬離子時，其氧化就更加迅速。維c對銅離子尤為敏感，即使是微量的銅離子，也能使維c的氧化速度加快1000倍。豬肝中銅、鐵元素含量非常豐富，所以，如果維c與豬肝同服，豬肝裡面的銅離子、鐵離子會使維生素c迅速氧化為脫氫抗壞血酸，而失去原來的功能。 在服用維生素c時，也不宜大量食用乳酪、雞蛋、牛奶、動物內臟等富含維生素b2的食物。這是因為維生素c具有還原性，維生素b2具有氧化還原性，且其氧化性大於還原性，二者合用時，不僅維生素c會因氧化還原反應而失去療效，而且這些食物中的維生素b2也無法在體內發揮應有的作用，可謂「兩敗俱傷」。 此外，在服用維c時，也不宜大量進食黃瓜、胡蘿卜、南瓜等蔬菜，這是因為這些蔬菜中含有維生素c分解酶，可使維生素c遭到破壞而失去療效。 吸煙別用維c 醫學研究表明吸煙者血清、白細胞及尿中維生素c的含量均低於正常，而具有抗氧化作用的維生素c可增強人體的抵抗力，減輕吸煙的危害，因此，通常建議吸煙者應適量補充維生素c。