生活中用什麼代替坩堝鉗

『壹』 在加熱木炭的時候 用鑷子代替坩堝鉗行嗎理由

解：
一般來說，是不可以的。但是如果實在沒有坩堝鉗的話可以拿膠帶粘在鑷子的持拿部，並且在持拿過程中最好注意別被燃燒的木炭燙傷。

『貳』 高中化學粗鹽提純用什麼

一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用． [編輯本段]二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
研缽，鹽杵
濾紙，火柴，紙片 [編輯本段]三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽． [編輯本段]四、實驗操作1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發，結晶
一貼二低三靠

『叄』 九下化學123單元知識點

第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
化學是研究物質的 以及其 的科學。學習化學的一個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。
1．原子論和分子學說。 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
2．組成物質的基本成分—元素。門捷列夫發現了 和 ，使化學學習和研究變得有規律可循。
3．綠色化學的主要特點。
(1)充分利用資源和能源，採用無毒、無害的原料。
(2) 在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環境排放。
(3) 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所接納，實現「零排放」。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
（以下涉及物質時，都寫化學式）
一、對蠟燭及其燃燒的探究

結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶於水
⑵①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。
②木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。
③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒後還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有 元素。
⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。
二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究

結論：
1．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的 含量高。
2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中 的含量比呼出的氣體中含量高。
3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
課題3 走進化學實驗室
1．葯品的取用
(1)葯品取用「三」原則：
①「三不原則」：不能用 拿葯品；不能把鼻孔湊近容器口去聞葯品的氣味；不得 。
②節約原則：嚴格按實驗規定用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體 mL，固體 。
③處理原則：實驗時剩餘的葯品不能 ；不要 ；更不要 。 (2)葯品取用方法(往試管里加固體葯品或傾倒液體葯品)
固體葯品：①塊狀：用 夾取；操作要領是：「一平、二放、三慢豎」(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體葯品放入試管口，然後慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。
②粉末狀：用 (或 )取用；操作要領是：「一斜、二送、三直立」(將試管傾斜，把盛有葯品的葯匙或紙槽送入試管底邵，然後使試管直立起來，讓葯品落入試管底部)。
液體葯品：操作要領是：「取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放。」
(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數時，應將量筒放置平穩，並使視線與液面凹面最 處保持水平，②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。
2．物質的加熱。
(1)酒精燈的使用方法：①禁止向 的酒精燈里添加酒精；②要用火柴點燃，禁止用 點燃另一隻酒精燈；③用 加熱；④熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少於1／4。
(2)給物質加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦乾；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的 ；④加熱前應先 試管；⑤試管應 放在外焰上；⑥試管口不能朝著 的方向；⑦給試管里的固體葯品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻後再固定加熱。
3．玻璃儀器的洗滌。
洗滌方法：①倒去廢物(要倒在指定的容器內)；②用水沖洗並加以振盪；③用試管刷刷洗；④再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶於水的鹼、碳酸鹽、金屬氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量純鹼溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。當玻璃儀器上的水既不 也不 時，表明儀器已洗干凈。
4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼
若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼
一、基礎過關題
1、將下列實驗所用儀器的名稱填在橫線上：

①吸取和滴加少量液體時，需要用 ；
②用排水法收集氣體時，需要用 、 ；
③給物質加熱時，需要用 ；
④量取一定量體積的液體時，需要用 ；
⑤能加熱的儀器是 ；能直接加熱的儀器是 ；加熱時，應用火焰的 部分加熱。
2、鋅粒放入稀鹽酸中，觀察到的主要現象為 。碳酸鈉粉末放入稀鹽酸中，有大量氣泡，如果將沾有澄清石灰水的玻璃片放在試管口，發現澄清石灰水變渾濁，說明生成了 氣體。
3、向酒精燈內添加酒精時，不可超過其容積的（ ）
A、3/4 B、1/4 C、2/3 D、1/3
4、下列實驗操作正確的是（ ）
A、用手直接取用砝碼 B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈
C、使用完酒精燈用燈帽蓋滅 D、固體葯品只能用葯匙取
5、下列實驗操作中，錯誤的是( )
A. 將塊狀固體放入直立的試管內 B. 傾倒液體時標簽向著手心
C. 用葯匙取固體葯品後，立刻用干凈的紙擦拭乾凈
D. 用膠頭滴管吸取並滴加試劑後，立即用清水沖洗干凈
7、既能用來給固體加熱，又能用來給液體加熱的儀器有（ ）
A、燒杯 B、試管 C、量筒 D、集氣瓶
8、實驗室中，不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火方法是
A、用水沖滅 B、用泡沫滅火器撲滅
C、用嘴吹滅 D、用濕抹布撲蓋
9、在實驗室中取用一定量的下列葯品，可以用量筒的是（ ）
A、鹽酸 B、鋅粒 C、大理石 D、碳酸鈉粉末
二、能力提高題
1、給50mL液體加熱，需要使用的儀器是下列中的（ ）
①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發皿 ⑥石棉網 ⑦鐵架台（帶鐵圈） ⑧坩堝鉗
A、①③④ B、②④⑦ C、②④⑥⑦ D、④⑤⑧
2、小槐同學用托盤天平稱量食鹽時，錯誤地將食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤里，稱得食鹽質量為15.5g（1g以下用游碼）。若按正確的方法稱量，食鹽的質量應為( )
A、15g B、15.0g C、14.5g D、14.0g
三、拓展延伸題
1、植物不但進行光合作用，也同時進行呼吸作用。為了比較二者的不同，有人設計了如下實驗。
在一晴朗的早晨，選取大小相似的同種植物兩盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然後把其中一盆用無色透明的塑料袋罩住，放在陽光下；另一盆則用黑色塑料袋罩住，放在陰暗處（見下圖）。
傍晚，在塑料袋上都剪一小口，並插入燃著的木條試驗，發現A中木條比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中變渾濁。
（l） A中木條燃燒更旺，說明A中 更多，從而說明在陽光照射下植物主要發生 作用。
（2） A中石灰水保持澄清，而B中變渾濁，
說明B中 更多，從而說明在缺少光照條件下，植物主要發生 作用

第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
一. 空氣是一種寶貴的資源,是混合物，均勻,相對穩定
1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 0.94% 0.03%
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣 ①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣 ①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體 ①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:
二.空氣保護:
4．空氣的污染及防治。
(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。
(2)危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
(3)防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
三．純凈物 混合物
5.純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉（
6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。
7.怎樣區分純凈物和混合物:
混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水：由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣：由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。
純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四．物理性質是指物質不需要發生化學反應就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。
課時2 氧氣
1．氧氣的物理性質。
通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶於水，密度比空氣 。
2．氧氣的化學性質。
氧氣是一種化學性質 的氣體，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。
寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：

3．物質的變化——物理變化和化學變化。
物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質的變化 生成其他物質的變化
伴隨現象 物質的形狀、狀態等發生變化 常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉澱等
本質區別 變化時是否有其他物質生成
實例 石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗
相互關系 物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象
4．物質的性質——物理性質和化學性質。
物理性質 化學性質
概念 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在化學變化中表現出來的性質
實質 物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。 物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。
實例 顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、鹼性等
確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知
區別 是否需要通過化學反應表現出來
5．幾個化學概念：
(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。 可表示為：A＋B＋……→E（簡稱「多合一」）
請寫出五個化合反應的化學方程式：

(2)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質)。
(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。
6．各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表
物質 空氣中 氧氣中
磷 產生大量白煙 火光明亮，產生大量白煙
反應方程式
硫 發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量並成有刺激性氣味的氣體 發出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體
反應方程式
木碳 持續紅熱、無煙無焰 劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體
反應方程式
鐵絲 不燃燒 劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體
反應方程式
課題3 製取氧氣
1．實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法來製取氧氣。
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
請指出該反應中的反應物是： ，反應條件是： ，生成物是
MnO2在該反應中作 。它的特點是，在化學反應前後 和 不變，其作用是改變化學反應的 。
2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
請回憶、描述用該反應製取氧氣的實驗裝置；操作方法；收集；檢驗；驗滿 等
2．氧氣的工業製法：
分離液態空氣——物理變化

3．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑，
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
4．分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。 分解反應可表示為A→B＋C＋……（簡稱「一變多」）。
請寫出五個分解反應的化學方程式：

一、基礎過關題
1、下列物質中屬於純凈物的是（ ）
A、液態氧氣 B、蔗糖水 C、潔凈的空氣 D、五氧化二磷
2、日常生活中發生的下列變化都屬於化學變化的是（ ）
A、 汽油燃燒，輪胎爆炸 B、濕衣服晾乾，酒精揮發
C、菜刀生銹，牛奶變酸 D、鐵製成鐵鍋、植物光合作用
3、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會熄滅，這是由於（ ）
A、氧氣不夠 B、在失重情況下，空氣不對流
C、宇宙飛船上溫度太低 D、空氣流動形成風把火焰吹滅
二、能力提高題
1、某實驗小組進行有關紅磷燃燒的系列實驗（如下圖）

A B C
（1）實驗一：如圖A所示，將點燃的紅磷插入集氣瓶中，紅磷在氧氣中劇烈燃燒，可看到集氣瓶中產生大量 ，該反應的化學方程式為 ，其基本反應類型是 反應；
（2）實驗二：如圖B所示，將過量紅磷點燃插入集入瓶中，塞緊橡皮塞，待燃燒停止並冷卻到室溫後，打開止水夾，可觀察到燒杯中的水被吸進集氣瓶內，吸進水的體積大約占原瓶內空氣體積的1/5。此實驗的目的是 ；
（3）實驗三：如圖C所示，將少量紅磷放置在一塊鐵板上，再用細砂完全覆蓋，用酒精燈加熱鐵板一段時間，看不到明顯現象，這是因為 ；撤去酒精燈後立即將砂子撥開露出紅磷，看到紅磷燃燒，這是因為 。
三、拓展延伸題
1．隨著人們生活水平的提高，小轎車逐漸走進家庭，但隨著小轎車和汽車數量的增加，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等物質）就成了城市空氣污染的主要來源，許多城市為了創建「最適宜人類居住的城市」，正在採取有力措施提高空氣質量。如規定所有機動車要安裝尾氣凈化器，它的特點之一是使一氧化碳與一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：
（2）你認為提高空氣質量的措施還有：
①
②
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
一．氫氣的物理性質：
氫氣是一種無色、無臭、 溶於水、密度非常 的氣體。
二．氫氣的化學性質：
1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
化學反應方程式 利用該性質的氫氣用途：
2．氫氣具有還原性：
例如：氫氣還原氧化銅：
氫氣還原氧化鐵：
利用該性質的氫氣用途：
3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發生爆炸。使用氫氣時，要注意安全，點燃前一定要 。
檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。
三．氫氣的實驗室製法：
1．實驗原理：
3．據你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什麼特點：
四．單質和化合物
1．單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)等。
2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如CO2 ；H2O ；KClO3。等
單質和化合物比較
概念 舉例 區別 相同點
單質 由同種元素組成的純凈物 氫氣（H2）氧氣（O2） 同種元素組成 純凈物
化合物 由不同種元素組成的純凈物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同種元素組成 純凈物
3．單質和化合物最直接的區分方法是從組成上區分，只由一種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。或可從名稱上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。
課題2 分子和原子
1．物質是由許許多多微小粒子—— 、 、 構成的。
2．分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動速率加快，分子間有一定的間隔。
同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3．由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。
由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 構成的。
在化學變化中，發生變化的是 ， 沒有發生變化。 在化學變化中 不能再分成更小的粒子。
5．原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成。
6．用分子——原子論的觀點解釋純凈物與混合物：由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。
課題3 水的凈化
1．過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶於水的固體雜質與水分離開。
⑴過濾操作中要做到「一貼、二低、三靠」：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡
二低：a．漏斗內濾紙邊緣低於漏鬥口邊緣
b．漏斗內液面低於濾紙邊緣
三靠：a．傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸
b．玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸
c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸
⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：① ；② ；③ 等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。
日常生活中可採用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬鬆棉、紗布等。
2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質。
3．凈化水的方法有： 等方法。
若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：
4．含有較多 的水叫硬水水 ；不含或含較少 的水叫軟水水 。
⑴硬水和軟水的區分方法：
⑵硬水給生活和生產帶來的危害：
①用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。
②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。
⑶硬水軟化的方法：
課題4 愛護水資源
1．地球上總水量很 ，但 很少。
2．水體污染的主要來源：工業生產中廢水未達標排放；農業上化肥、農葯的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．愛護水資源的措施是一方面 ；另一方面要 。
6．預防和消除水體污染的措施有：
(1)禁止工業「三廢」的隨意排放，對被污染的水進行處理使之符合排放標准。
(3)農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。
(4)生活污水集中處理後再排放。
一、基礎過關題
1、自然界的水都不是________水，通過吸附、沉澱、過濾、蒸餾等操作，使水得到不同程度的 __________。
2、將下列物質中混合物有 ，純凈物有 ；單質有 ，化合物有 （填序號）。
（1）空氣；（2）氧氣 ；（3）水蒸氣（4）高錳酸鉀；（5）鐵粉（6）氮氣。
（7）五氧化二磷，（8）澄清石灰水 ，（9）氯化鈉
3、下列物質一定屬於純凈物的是(填序號)___ _______。
①從空氣中分離出來的稀有氣體；②經過吸附、沉澱、過濾後得到的礦泉水；
③磷在氧氣中充分燃燒後的生成物；④過氧化氫溶液加熱充分反應後的液體；
⑤硬水經處理後得到的軟水；⑥高錳酸鉀加熱完全反應後剩餘物；
⑦點燃後會產生爆炸的氣體；⑧部分結冰的純水。
4. 據「世界環境日」的現場報道，珠江入海口水下能見度不足10cm。其主要原因是沿途大量流入：①工業廢水；②生活污水；③泥沙；④雨水。下列回答正確的是( )
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
5. 從微觀上看，電解水發生改變的是( )
A.水分子 B.氫原子、氧原子 C.氫元素 、氧元素 D.氫分子、氧分子
6. 常溫下，碘與鎂化合時速率很慢。若滴入幾滴水，則反應劇烈且形成美麗的紫色煙，此時水的作用是( )
A.反應物 B.氧化劑 C.催化劑 D.還原劑
7. 下列物質中含有氧分子的是( )
A.二氧化錳 B.高錳酸鉀 C.過氧化氫 D.液態空氣
8. 下列對水的認識錯誤的是( )
A.水是取之不盡，用之不竭的天然資源 B.水是人類寶貴的自然資源
C.水資源不足，將成為一個嚴重的社會危機
D.我國水資源十分豐富，人均佔有量居世界各國之首
9. 如圖所示，鐵匠將燒紅的鐵器打制後放入冷水中時，升騰起一團「白氣」，「白氣」是由 ( )
A.水汽化形成的 B.水蒸氣液化形成的
C.鐵汽化形成 D.鐵和水反應生成的
10. 以水為原料大量製取氫氣，最理想的方法是( )
A.用火力發電廠提供的電力電解水 B.在高溫下用焦炭和水蒸氣反應
C.用太陽能分解水 D.在高溫下用鐵粉與水反應
11. 在日常生活中，如果將深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起，可能會使淺色的衣服染上深顏色。這其中的主要原因是由於深色染料中的( )
A.分子本身發生了變化 B.分子在不斷運動
C.分子間有一定的間隔 D.分子在化學變化中可分
二、能力提高題
1. 分子與原子的相似點是( )①質量甚微；②體積甚小；③處於永恆的運動之中；④在化學變中可分；⑤微粒間有間隔；⑥構成物質的一種微粒。
A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥
2. 保持二氧化碳的化學性質的最小粒子是( )
A.氧分子 B.碳原子 C.碳原子和氧原子 D.二氧化碳分子
3. 區別下列各組物質，所選擇的試劑或方法錯誤的是( )
A.空氣與氧氣——帶火星的木條 B.氮氣與二氧化碳氣體——燃著的木條
C.水與澄清石灰水——二氧化碳氣體 D.硬水與軟水——肥皂水
4. 下列過程中物質的分子發生改變的有( )
A.酒精燈忘記蓋帽，時間久了酒精變少 B.將蔗糖溶入水中形成有甜味的糖水
C.煮飯時，火過猛飯被燒焦 D.100mL水和100rnL酒精混合後小於200rnL
5. 一壺水燒開後，壺蓋被頂開，這是因為( )
A.水分子變大了 B.水分解成了氧氣和氫氣
C.水由液態變為氣態，體積膨脹 D.構成物質的粒子數目增多

6．據報紙登載，去年底深圳某商場開業慶典時，店外掛滿氫氣球，店周圍擠滿了欲入店的人。在擁擠中有氫氣球被擠爆，遇上點燃的香煙，引起爆炸，並引發鄰近一串氧氣球爆炸。迅速掠過的火苗燒了一些顧客的頭發，並淺度灼傷20多人的皮膚。簡要回答：(1)以上事實說明氫氣具有什麼化學性質? (2)解釋爆炸的原因。

三、拓展延伸題
1. 設計一簡單實驗，區別水和食鹽水。[可以採用多種方法]

2. 我們都知道土壤中也含水，那就請你設計實驗：
(1)證明土壤中含有水。
(2) 測定土壤中水的含量。

『肆』 請問在家裡用什麼方法可以把銀子熔化

可以使用坩堝。

把火槍，氧氣瓶，液化石油氣瓶用軟管連接好，白銀切成就塊放入坩堝備用。打開火槍的液化石油氣開關，用打火機點燃；打開氧氣開關，對准坩堝中的白銀，逐步加大石油氣和氧氣輸出。當加熱溫度達到960度時開始熔化，加熱直到白銀完全融化成液體。

左手拿火槍，右手拿起坩堝鉗夾緊坩堝，將白銀熔液倒入准備好的模具中，注意傾倒過程中左手火槍要對坩堝中的白銀繼續加熱，以防坩堝中白銀冷卻過快而固化。

(4)生活中用什麼代替坩堝鉗擴展閱讀：

注意事項：

化妝品不僅含有汞，而且含有硫，這能令白銀生成黑色的硫化銀。另外，如果空氣中含有硫也是不宜佩戴白銀的。那些生活在化工廠或在化工廠工作的人就要注意了，更加不能佩戴白銀。

臭氧也能導致白銀變黑的。如日常生活中用的負離子發生器、消毒櫃都不宜放置白銀飾品。

一些蛋禽類變質後會產生硫化氫氣體，如果進行與蛋禽相關作業的工作人員就不宜在工作時間佩戴了。

『伍』 鉑坩堝在兩百度左右，一定要用鉑坩堝鉗嗎不銹鋼鉗不可以么或者有其他可以代替

只要是能把他拿出來，不粘污坩鍋的就行，涼了可以戴手套拿啊！

『陸』 日常生活中，哪些物品可以代替化學實驗中的哪個儀器

1、葯匙用來區葯品，炒菜時用小勺子取味精，所以可用葯匙代替小勺子；

2、酒精燈可以加熱，電熱器也是用於加熱，所以可用酒精燈代替電熱器；

3、燒杯是玻璃儀器，可用於盛放葯品或反應容器．我們的玻璃杯也是玻璃製品，形狀、質地與燒杯相似，所以可用玻璃杯代替燒杯；

4、注射器有刻度，可量度液體的體積，所以能代替量筒；

5、注射器可吸取或滴加液體，與滴管的用途有相同之處，所以可代替滴管；

6、注射器可控制加入液體的量，分液漏鬥上有開關，也可控制液體葯品的加入和加入進度，所以可代替分液漏斗

『柒』 灼燒海帶時泥三角為什麼和瓷坩堝,坩堝鉗一起使用為什麼還要用坩堝鉗還有把瓷坩堝換成蒸發皿可以嗎

泥三角有固定坩堝的作用 坩堝鉗是為了拿取坩堝方便 否則灼燒後的坩堝溫度太高會燙傷手 不能換成蒸發皿 坩堝是用於高溫灼燒 不能用蒸發皿代替 蒸發皿只用於普通的加熱蒸發

『捌』 高中實驗用坩堝鉗可用於什麼實驗和銅有關

下面這個

1. 實驗原理
硫酸銅晶體是一種比較穩定的結晶水合物，當加熱到150℃左右時將全部失去結晶水，根據加熱前後的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。

2. 實驗儀器
托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、乾燥器、酒精燈、葯匙。

3. 操作步驟
（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。
（2）稱量：准確稱量一乾燥潔凈的瓷坩鍋質量（Wh）。
（3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量（W1h）。
（4）加熱：加熱至藍色晶體全部變為白色粉末，並放入乾燥器中冷卻。
（5）再稱：在乾燥器內冷卻後，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量（W2h）。
（6）再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。
（7）再稱重：將冷卻後的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差不得超過0.1h）。
（8）計算：根據實驗測得的結果計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數。
設分子式為 。

簡稱：「一磨」、「四稱」、「兩熱」、「一算」。

4. 注意事項
①稱前研細；②小火加熱；③在乾燥器中冷卻；④不能用試管代替坩堝；⑤加熱要充分但不「過頭」（溫度過高CuSO4也分解）。

5. 誤差分析
（1）偏高的情況
①加熱溫度過高或時間過長，固體部分變為灰白色，因為 ,
黑色的CuO與白色的CuSO4混合，會使固體變為灰白色，因W2偏小，W1-W2數值偏高；②晶體中含有（或坩堝上附有）受熱易分解或易揮發的雜質，因W2偏小，W1-W2數值偏高；③加熱時攪拌不當使晶體濺出坩堝外或被玻璃帶走少量，因W2偏小，W1-W2數值偏高；④實驗前晶體有吸潮現象，因W1偏大，W1-W2數值偏高。
（2）偏低的情況
①加熱溫度過低（<100℃）或時間不夠，因W2偏大，W1-W2數值偏小；②加熱時質量未至恆重就停止加熱，因W2偏大，W1-W2數值偏小；③加熱後坩堝放在空氣中冷卻，因為在冷卻過程吸潮，會使W2值偏大，W1-W2數值偏小；④晶體中含有受熱不分解或難揮發的雜質，因W2-W並不是純凈的CuSO4粉末的質量，即水的含量必然偏低；⑤兩次稱量相差0.12h，因結晶水未完全失掉，使得W1-W2數值偏小。
（3）無影響情況
瓷坩堝內有不揮發性雜質。

『玖』 生活中有哪些分離混合物的方法

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分析法:分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質
(二)分離、提純和溶液配製等實驗技能

1。分離與提純的基本操作

操作名稱
適用范圍
實例
操作要點

過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子

結晶(重結晶)
固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離
食鹽溶液的蒸發結晶，KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干

蒸餾、分餾
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向

萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉、用力振盪、反復，靜置分層，分液

洗氣
氣氣分離(雜質氣體與試劑反應)
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合氣通過洗氣瓶，長進短出

滲析
膠體與溶液中溶質的分離
除去澱粉膠體中的NaCl
混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當時間

加熱
雜質發生反應
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒攪拌使受熱均勻

升華
分離易升華的物質
碘、萘等的提純

鹽析
膠體從混合物中分離
硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；蛋清中加入飽和(NH4)2SO4

2。常見物質分離提純歸納

混合物，括弧內為雜質
所用試劑
分離方法

NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加試劑、過濾

NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量試劑、蒸發

Na2CO3(NaHCO3)

加熱

NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量試劑，蒸發

CO2(HCl、SO2)
飽和Na2CO3溶液
洗氣

CO(CO2)
NaOH
洗氣

CO2(CO)
CuO
加熱

O2(CO2)
Na2O2
足量試劑充分反應

NaCl(NH4Cl)

加熱

KI(I2)
CCl4
加熱升華或加試劑萃取

Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
洗氣

KNO3(NaCl)
H2O
重結晶過濾

Fe2＋(Fe3＋)
Fe
過濾

Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量試劑

SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
過濾

烷(烯炔)
溴水
洗氣

氣態烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗氣

苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液

苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液

溴苯(溴)
NaOH溶液
分液

甲苯(乙醛)
水
分液

甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液

苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水層通入過量CO2，分液

溴乙烷(乙醇)
水
分液

續表

混合物，括弧內為雜質
所用試劑
分離方法

乙醇(水)
CaO
蒸餾

乙醇(NaCl)

蒸餾

乙酸(甲酸)
醋酸鈉晶體
蒸餾

乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
飽和Na2CO3溶液
分液

硬脂酸鈉溶液(NaCl)
半透膜
滲析

硬脂酸鈉溶液(甘油)
NaCl粉末
鹽析、過濾

蛋白質(飽和硫酸銨溶液)
半透膜
滲析

硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液

澱粉溶液(NaCl)
半透膜
滲析

甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗氣

3。化學灼傷的急救措施

灼燒物質
急救措施

各種酸(濃硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水沖洗，接著用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和，最後用水清洗，必要時塗上甘油。如果出現水泡，應塗上紫葯水。

氫氟酸
先立即用流水長時間沖洗(15～30 min)，然後用3%～5%碳酸氫鈉溶液濕敷，再塗上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。

各種鹼(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等)
先用大量水沖洗，然後塗上2%的硼酸或2%的醋酸。

溴
先用大量水沖洗，再用1體積氨水(22.5%)、1體積松節油和10體積酒精(95%)的混合液塗敷。

磷
立即用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然後用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最後按灼燒傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類塗敷。

酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最後再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精(75%)和1體積0.5 mol·L－1的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重損傷。

4。常見氣體的制備

製取
氣體
反應原理(反應條件、化學方程式)
裝置類型
收集方法
注意事項

O2

CH4

NH3

2KClO3 2KCl＋3O2
或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2

CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O
固體
＋
固體
·
加熱

排水法

向下排氣法
①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈。⑤制CH4須用無水CH3COONa

Cl2

HCl

NO

C2H4

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O

NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl

3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O

CH3－CH2－OH CH2===CH2＋H2O
固體＋液體 液體＋液體
·
加
熱

向上
排氣法

排
水
法
①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。④製取乙烯溫度應控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)

H2

C2H2

CO2

SO2

NO2

H2S

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2

CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O

Na2SO3＋H2SO4(1∶1)===Na2SO4＋SO2＋H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O

FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S
固體
＋
液體
·
不加熱

向下排氣法
或排水法

向上
排氣法
①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4

5。中學化學實驗操作中的7原則

(1)「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

(2)「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

(3)先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

(4)「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

(5)「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

(6)先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

(7)後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

6。實驗中溫度計的使用

(1)測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度；②實驗室制乙烯。

(2)測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油；②測定乙醇的沸點。

(3)測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應；②苯的硝化反應。

7。化學實驗基本操作中的「不」15例

(1)不能用手接觸實驗室里的葯品，不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

(2)做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

(3)取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時標簽不應向里。

(4)若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

(5)稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。

(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈，熄滅時不得用嘴去吹。

(9)給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

(12)用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

(14)過濾液體時，漏斗里液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

8。化學實驗中的「先與後」22例

(1)加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

(2)用排水法收集氣體時，先拿出導管後再撤酒精燈。

(3)製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

(6)點燃H2、CH4、C2H4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

(7)檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。

(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

(9)做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

(10)配製FeCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

(12)做焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

(13)用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

(14)配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1 cm～2 cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

(15)安裝發生裝置時遵循的原則是：自下而上、先左後右或先下後上、先左後右。

(16)鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

(17)酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

(18)檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

(19)用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

(20)配製和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

(21)稱量葯品時，先在盤上各放兩張大小、重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放葯品。加熱後的葯品先冷卻、後稱量。

9。實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

(1)氣體發生裝置中的導管，在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

(2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近，這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

(3)用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部，原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

(4)進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部，這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

(5)點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

(7)用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

(8)若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

(9)洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

(11)制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

『拾』 鎂條燃燒實驗需要用到的儀器

鎂條燃燒實驗需要用到的儀器：坩堝鉗、石棉網、酒精燈。

鎂條也是我們實驗室里，必不可少的才料，人們常常用它來做實驗。

鎂條在空氣中燃燒時，會發出耀眼的白光，在燃燒的過程中會產生煙霧，並且還會形成一節一節的白色固體。鎂條的用途十分的廣泛，鎂條的用途，它可以用於我們的生產生活，像一些工業製作過程中的機器，還有我們生活中的汽車都需要它。

也可用於我國的國防，是火箭、導彈、飛機製作過程中必不可少的原材料。

鎂條特點：

鎂是一種金屬元素元素符號是Mg，標准情況下為銀白色有金屬光澤的固體，不溶於水、鹼液，溶於酸，具有一定的延展性和熱消散性，具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，在食醋中的變化為快速冒出氣泡浮在醋液面上逐漸消失。

鎂條是地球上儲備最豐富的輕金屬元素之一，鎂條的顏色為有光澤的銀白色的固體。鎂條具有很好的導電導熱性能，熔點低，減震的效果好，它不溶於水。

鎂條進行加工時，它的加工成本很低，而且還可以回收利用。一般情況下，人們會把鎂條作成鎂合金，鎂合金的強度要高於鋁合金和鋼。