生活中什麼能代替酚酞使鹼變色

A. 無色酚酞、紫色石蕊遇酸鹼中性各變什麼色還有什麼東西也可以檢驗酸鹼性

石蕊遇到酸變紅，石蕊遇到鹼變藍，酚酞遇到酸不變，酚酞遇到鹼變紅。

如果是強鹼弱酸鹽，如Na2CO3 因為會水解，生成OH-，所以遇紫色石蕊會變藍，無色酚酞會變紅，如果是強酸弱鹼鹽，如NH4Cl，因為會水解生成H+，所以遇紫色石蕊會變紅，無色酚酞不變色，如果是強酸態祥強鹼鹽，如NaCl，那麼兩者都不會變色。

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注意事項：

酚酞可干擾酚磺酞排泄試驗（PSP），使尿色變成品紅或桔紅色，同時酚磺酞排泄加快。

長期應用可使血糖升高、血鉀降低，長期應用可引起對葯物的依賴性。

酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性正閉褲介質中很不穩定，會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式，遇到較濃的鹼液，會立舉簡即轉變成無色的羧酸鹽式。所以酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。酚酞遇濃硫酸變橙色。

B. 除了鹼能使酚酞變紅，還有什麼會讓它變紅

其他具有鹼性的物質也可以使酚酞變紅，如碳酸鈉，碳酸氫鈉等。

C. 除了酚酞和石蕊,還有哪些酸鹼指示劑

常用酸鹼指示劑
名稱租銷老 變色范圍（PH） 酸色 鹼色 濃度（％）
百里酚藍 1.2～1.8 紅 黃 0.1（20％乙醇）
甲基黃 2.9～4.0 紅 黃 0.1（90％乙醇）
甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 0.05水溶液
溴酚藍 3.1～4.6 黃 紫 0.1（20％乙醇）
溴甲酚綠 3.8～5.4 黃 藍 0.1水溶液
甲基紅 4.4～6.2 紅 黃 0.1（60％乙醇）
溴百里酚藍 6.0～7.6 黃 藍 0.1（20％乙醇）
中性紅 6.8～8.0 紅 黃橙 0.1（60％乙醇）
酚紅 6.7～8.4 黃 紅 0.1（60％乙醇）
酚酞 8.0～9.6 無 紅 0.1（90％乙醇）
百里酚藍 8.0～9.6 黃 藍 0.1（20％乙醇）斗明
（第二變色）
百里酚酞 9.4～弊升10.6 無 藍 0.1（90％乙醇）

D. 可做酸鹼指示劑的有哪些（除了石蕊和酚酞）

酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一

(1)

酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色

(2)

甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色

一般不選用石蕊

酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二

為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。

強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。

強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。

強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍

(pH5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。

酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三

常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑運閉敏應考慮以下幾個方面：

(1)

指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)

溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞
(3)

強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)

為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

2O2、Cl2、SO2等，漂白作用的機理分別是Na2O2和Cl2與水反應生成的H2O2和HClO是強氧化劑，能氧態銀化染料和有機色素使它們褪色；SO2則能跟某些有色物質化合而生成不穩定的無色物質。另外有習題表明，Cl2與濕潤的藍色石蕊試紙作用時，能使石蕊試紙先變紅後褪色。變紅是氯氣與試紙上的水反應生成了酸，褪色是反應產物中的HClO具有強氧化性，能起漂白作用。那麼，Na2O2和SO2等漂白劑對石蕊的作用如何？包括Cl2在內的常見漂白劑對其他常見酸鹼指示劑的作旁枝用又是怎樣？

2O2、Cl2、SO2等漂白劑與水作用後都能使溶液呈鹼性或酸性，而使溶液的pH發生明顯改變。探討漂白劑對常見酸鹼指示劑的作用，一方面要考察Na2O2、Cl2、SO2等漂白劑加到含指示劑的水中時，指示劑顏色的改變；另一方面又要用酸或鹼調節混合溶液的pH，考察相應的酸鹼指示劑是否還能在原先的變色范圍實現顏色的改變而指示溶液的酸鹼性。然後綜合兩方面的情況形成結論。

2O2外，Cl2和SO2可分別用MnO2與濃鹽酸共熱和Na2SO3與濃H2SO4反應來製取，為了防止濃鹽酸揮發出的HCl氣體對實驗可能產生影響，可採用飽和食鹽水吸收HCl氣體。

2O2，觀察溶液中的顏色變化；

2和SO2代替加入Na2O2的操作重復上述實驗。

2O2

2

2

2O2能氧化石蕊，但不能將甲基橙漂白，也不能改變酚酞的根本結構（有資料表明，Na2O2與酚酞作用時能氧化部分酚酞；同時酚酞在弱鹼性溶液中呈紅色，而在強鹼性溶液中又會褪為無色）。

2能氧化石蕊和甲基橙將其漂白，也能與酚酞反應而使其不能發生原先指示溶液酸鹼性時的顏色變化。

2隻因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液顯紅色，而不能與石蕊和甲基橙結合生成無色物質，也不能影響酚酞指示溶液酸鹼性時的顏色改變。

2、Na2O2、SO2的順序逐漸減弱；常見酸鹼指示劑的穩定性按石蕊、甲基橙、酚酞的順序逐漸增強。

E. 除了鹼能使酚酞變紅，還有什麼會讓它變紅

nh3·h2o（氨水）
雖然不是鹼
但呈鹼性乎皮
使亮敗酚酞試敬頃顫液變紅
還有na2co3
kco3