生活中放熱的反應有哪些

『壹』 放熱的化學反應是什麼

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例鬧游瞎如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

常見吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、液空電離

4、少數化合反應：C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：吸熱反應的反應物與生成磨巧物的總能量相對大小

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

以上內容參考網路—放熱反應、網路—吸熱反應

『貳』 放熱的化學反應有哪些類型

常見的放熱反應：1.一切燃燒,以及雹襲部分氧化（如氨氣氧化） 2.中和、沉澱（不全是） 3.多肆和數化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸熱) 4.特別劇烈的反應,如電石和水 常見的吸熱反應：1.高溫下裂肆盯碳還原金屬氧化物

『叄』 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，鋁熱反應、燃燒反應，爆炸反應、能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。（注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應）
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應是吸熱反應。
四種基本反應類型與放熱反應的關系：

一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應
1 氫化物的生成反應是檔梁放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2
3 含氧酸的生成是放熱反應。例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4
4 強鹼的生成反應是放熱反應。例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

二、分解反應：分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

三、置換反應：大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換大肢反應放熱的實例。鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例。氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例。在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4 活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例。行仿運金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

四、復分解反應
1 酸鹼中和反應是放熱反應
2 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

『肆』 放熱的反應有哪些

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。放熱反應：
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）。

『伍』 常見的吸熱反應和放熱反應

放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬升棗手跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。化學反應必有物理反應，化學反應實際上就吵嫌是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化岩扮學變化。

『陸』 有哪些反應是放熱反應

1、燃燒
2、中和
3、強酸、強鹼的溶解、稀釋槐或
4、脊坦大多數化合反應；如：
CaO＋H2O=Ca(OH)2
2SO2+O2=2SO3
5、2 NO2=N2O4 正反應放熱櫻明桐
6.核反應

『柒』 哪些反應放熱

常見的吸熱反應 和放熱反應有哪些（具體）
吸熱反應：大多數的分解反應肆念拿，C 、CO、H2還原金屬氧化物，帶八個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨反應，大多數鹽的水解反應，少數化合反應（一般不要求掌握）

放熱反應：大多數的的化合反應，龔鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應

掌握這些做題應該沒有什麼問題了，希望對你有幫助！
哪些反應屬於放熱反應?哪些又屬於吸熱反應
常見的吸熱反應：

①必須記住的：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g) ==高溫== CO+H2

C(s)+CO2(g) ==高溫== 2CO

②多數的分解反應，如：

CaCO3 ==高溫== CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物質的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。

④弱電解質的電離

⑤鹽類水解

常見放熱反應：非常多

①燃燒

②中和反應

③稀釋濃硫酸

④溶解無水硫酸銅

⑤多數化合反應。

⑥活潑金屬與水或酸生成H2的反應裂搭。

⑦物質的緩慢氧化。

⑧自發進行的氧化還原反應。

⑨鋁熱反應
初中那些反應是放熱的
初中的放熱反應：

所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應 Mg+O2=點燃==2MgO 2Al+3O2==點燃==2Al2O3 3Fe+2O2==點燃===Fe3O4 2P+5O2==點燃==2P2O5 S+O2==點燃==SO2 C+O2==點燃==CO2這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。

較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）

活潑金屬和某些濃強酸反應2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）

酸鹼的中和反應：如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。

多數化高扒合反應都會伴隨熱量釋放。

希望幫到你 望採納 謝謝 加油
什麼東西反應會放熱？（具體）
燃燒反應、中和反應，多數化合反應，鋁熱反應，氧化鈣溶於水，金屬和酸反應

如： C+O2==點燃==CO2

CaO+H2O===C戶（OH）2

Mg + 2 HCl=== MgCl2 + H2

NaOH+HCl=NaCl+H2O
哪些反應是放熱反應？哪些是吸熱反應？
一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)

2.酸鹼中和(肯定放熱)

3.金屬與酸反應

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒

一般地,以下反 應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

上面的歸納只是"一般情況",其中也會出現一些特殊的反應,如:

Fe + S =加熱= FeS

這個反應,條件為"加熱",但反應本身是一個放熱的化學反應.

『捌』 有哪些放熱的反應

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發尺姿生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物賀困察中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱禪茄反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

『玖』 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放纖基熱)；

2.酸鹼中和(肯定放熱)；

3.金屬與酸反應；

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。

一般地,以下反應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

(9)生活中放熱的反應有哪些擴展閱讀：

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定。

共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應是指在過程中指燃吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表唯豎虛示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。