生活中鹼性溶液有哪些

㈠ 日常生活中酸性溶液有哪些鹼性溶液有哪些

酸性溶液：食醋、各種碳酸飲料、果汁；生活用品中的潔廁靈等。鹼性物質：蘇打、小蘇打、洗衣液

㈡ 鹼性溶液，是有哪些

鹼性溶液，是有哪些
: 酸性溶液:食醋、各種碳酸飲料、果汁;
生活用品中的潔廁靈等.鹼性物質:蘇打、小蘇打、洗衣液

㈢ 鹼性溶液有哪些

一般來說可溶性鹼的溶液,比如氫氧化鈣/氫氧化鈉/氫氧化鋇等,不一定是鹼,強鹼弱酸鹽的水溶液,比如碳酸鈉和碳酸氫鈉也呈鹼性.氨水(NH4.H20)也是很典型的鹼溶液.

㈣ 鹼性溶液有哪些

鹼性溶液有NaOH溶液（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）溶液，碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液等等。鹼性溶液可以是鹼溶液，也可以是鹽溶液，只要滿足溶液的pH大於7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。

鹼性溶液不一定是鹼溶液，鹼性溶液常溫下PH值大於7，既氫氧根離子濃度大於氫離子濃度的溶液。鹼溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。

一部分強鹼弱酸鹽因為其水解反應也能實現氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，還有一些鹼式鹽也能電離出氫氧根，因此鹼性溶液不一定都是鹼溶液。

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鹼化學性質介紹

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

㈤ 生活中常見的鹼性溶液有哪些

氫氧化鈉、氫氧化鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、蘇打水、肥皂水、84消毒液等。

鹼水是天然鹼，主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。是一種具有很強腐蝕性的鹼性化學品，這意味著它能夠溶解脂肪等黏性物質，並且對其他物質存在很高的化學反應能力。

適當的鹼可以使粉狀在受熱分解時，吸收水分，達到良好的黏彈性。鹼水還有防腐作用、中和酸性等功能。

鹼性溶液的測試：

測試溶液的酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

鹼溶液中都含有OH-，使溶液呈鹼性的本質是氫氧根離子，氫離子和氫氧根離子是一對矛盾，在水溶液中它們同時存在，如果氫離子大，那麼氫氧根離子濃度就小。氫離子濃度越大，溶液的酸性就越強；氫氧根離子濃度越大，溶液的鹼性就越強。

以上內容參考網路-鹼性溶液

㈥ 酸性溶液有哪些鹼性溶液有哪些

1、酸性溶液：硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸、碳酸等鹽：氯化銨、硝酸銀等。
2、鹼性溶液：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等鹽、碳酸鈉等。
3、酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH值來表示。熱力學標准狀況時，pH等於7的水溶液呈中性，pH小於7者顯酸性，pH大於7者顯鹼性。
4、pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。

㈦ 生活中常見的酸性和鹼性溶液有哪些

日常生活中常見的酸性物質與鹼性物質：

（1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；

（2）鹼性物質：茶葉鹼、煙鹼等。

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

㈧ 生活中鹼性溶液有哪些

一般來說，可以除去油污和污漬的溶液都是鹼性物質。舉個例子，我們洗頭常用的洗發露，它就屬於一種鹼類物質，其ph值大於七。再比如肥皂水之類的ph也是遠大於七。除了這類洗護用品的話，還有一些食品的ph值也是呈鹼性的。比如說蘇打水是呈弱鹼性的。再比如家裡的小蘇打，配成溶液來說，溶液也是弱鹼性的。

㈨ 強鹼性溶液有哪些

鹼性溶液又分為強鹼性溶液和弱鹼性溶液。
強鹼性溶液
是指水中的氫氧根是由溶質在水中完全電離出來的，常見的強鹼性溶液有NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）等。活潑金屬與水反應的水溶液都是強鹼性溶液。
弱鹼性溶液
是指水中的氫氧根是由溶質在水中不完全電離，一般是鹼性化合物的水溶液。常見的弱鹼性溶液有
（碳酸鈉，蘇打水），
（碳酸氫鈉，小蘇打水），
（一水合氨，氨水）等。
一般是按照金屬活躍性強弱順序的比如鉀鋇鈣鈉鎂順序活躍性依次減弱。到Mg的時候已經是微溶沉澱所以強鹼性液體一般是金屬活動性強於Mg的金屬氫氧化物。
而我記得我當年高考時候考的是金屬有一個對角線原則，會和斜向上方向的金屬性相似，氫氧化鋁有兩性，氫氧化鈹也有。