生活中的錳離子是從哪裡來的

⑴ 錳的成分是什麼謝謝了，大神幫忙啊

元素名稱：錳 (Manganese) 元素符號：Mn 元素原子量：54.94 元素類型：金屬元素 體積彈性模量：120(GPa) 原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃) 熱容：26.32 J /（mol· K） 導電性：0.0069510^6/(cm ·Ω ) 原子體積:7.39(立方厘米/摩爾) 元素在太陽中的含量:10(ppm) 元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm) 地殼中含量：950（ppm） 質子數：25 中子數：30 原子序數：25 所屬周期：3 所屬族數：VIIB 電子層分布：2-8-13-2 氧化態： 主要： Mn+2 其它：Mn-3, Mn-2, Mn-1, Mn0, Mn+1, Mn+3, Mn+4, Mn+5, Mn+6, Mn+7 晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。 晶胞參數： a = 891.25 pm b = 891.25 pm c = 891.25 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 莫氏硬度：6 電離能 (kJ /mol) M - M+ 717.4 M+ - M2+ 1509.0 M2+ - M3+ 3248.4 M3+ - M4+ 4940 M4+ - M5+ 6990 M5+ - M6+ 9200 M6+ - M7+ 11508 M7+ - M8+ 18956 M8+ - M9+ 21400 M9+ - M10+ 23960 聲音在其中的傳播速率：5150（m/S） 發現過程： 發現人：甘恩 發現年代：1774年 1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩堝中共熱，發現一紐扣大的錳粒。 錳是在地殼中廣泛分布的元素之一。它的氧化物礦——軟錳礦早為古代人們知悉和利用。但是，一直到18世紀的70年代以前，西方化學家們仍認為軟錳礦是含錫、鋅和鈷等的礦物。 18世紀後半葉，瑞典化學家T.O.柏格曼研究了軟錳礦，認為它是一種新金屬氧化物。他曾試圖分離出這個金屬，卻沒有成功。舍勒也同樣沒有從軟錳礦中提取出金屬，便求助於他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為managnese(錳)。它的拉丁名稱manganum和元素符號Mn由此而來。 元素描述： 銀白色金屬，質堅而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點1244℃，沸點2097℃。化合價+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在,α錳(體心立方)，β錳(立方體),γ錳(面心立方),δ錳(體心立方)。電離能為7.435電子伏特。在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高於800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子。 元素來源： 重要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦製得。 元素用途： 冶金工業中用來製造特種鋼；鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。 在實驗室中二氧化錳常用作催化劑使用（把二氧化錳加入雙氧水中分解氧氣，還有把二氧化錳混合氯酸鉀一起加熱）。

記得採納啊

⑵ 錳是什麼東西

為啥刪我的回答嘞 錳就是一種化學元素啊 你是要這個嗎
錳
開放分類： 醫療、化學、金屬、元素、化學元素

元素名稱：錳 (Manganese)
元素符號：Mn
元素原子量：54.94
元素類型：金屬元素
體積彈性模量：120(GPa)
原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)
熱容：26.32 J /（mol· K）
導電性：0.0069510^6/(cm ·Ω )
原子體積:7.39(立方厘米/摩爾)
元素在太陽中的含量:10(ppm)
元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)
地殼中含量：950（ppm）
質子數：25
中子數：30
原子序數：25
所屬周期：3
所屬族數：VIIB
電子層分布：2-8-13-2
氧化態：
主要： Mn+2
其它：Mn-3, Mn-2, Mn-1, Mn0, Mn+1, Mn+3, Mn+4, Mn+5, Mn+6, Mn+7
晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數：
a = 891.25 pm
b = 891.25 pm
c = 891.25 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：6
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 717.4
M+ - M2+ 1509.0
M2+ - M3+ 3248.4
M3+ - M4+ 4940
M4+ - M5+ 6990
M5+ - M6+ 9200
M6+ - M7+ 11508
M7+ - M8+ 18956
M8+ - M9+ 21400
M9+ - M10+ 23960
聲音在其中的傳播速率：5150（m/S）
發現過程：
發現人：甘恩 發現年代：1774年
1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩堝中共熱，發現一紐扣大的錳粒。
錳是在地殼中廣泛分布的元素之一。它的氧化物礦——軟錳礦早為古代人們知悉和利用。但是，一直到18世紀的70年代以前，西方化學家們仍認為軟錳礦是含錫、鋅和鈷等的礦物。
18世紀後半葉，瑞典化學家T.O.柏格曼研究了軟錳礦，認為它是一種新金屬氧化物。他曾試圖分離出這個金屬，卻沒有成功。舍勒也同樣沒有從軟錳礦中提取出金屬，便求助於他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為managnese(錳)。它的拉丁名稱manganum和元素符號Mn由此而來。
元素描述：
銀白色金屬，質堅而脆。密度7.20克/厘米3。熔點1244+3℃，沸點2097℃。化合價+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在,α錳(體心立方)，β錳(立方體),γ錳(面心立方),δ錳(體心立方)。電離能為7.435電子伏特。在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高於800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子。
元素來源：
重要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦製得。
元素用途：
冶金工業中用來製造特種鋼；鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。

⑶ 土壤中的錳元素來自土壤的成土母質還是有機質 請解析一下

土壤中像這樣的金屬離子的最源頭都是土壤母質-也即各種岩石。在土壤中，錳大部分都存在於土壤礦物晶格中，在生物學上是沒有意義的，因為它們不能被植物吸收利用。但土壤中也有從礦物晶格中釋放出來的錳，根據它們的結合狀態不同進行分級——水溶態、交換態、專性吸附態、有機態等。有機態主要是跟有機質結合的那部分。
雖然有機質（動植物殘體）能帶入部分錳，但這些動植物殘體中的錳歸根到底還是來源於土壤母質的。

⑷ 海底的「黑色黃金」錳團塊是如何形成的，來源又是什麼

上帝一定是在創世之初的時候，給我們開了個玩笑，捉弄了我們:他趁大水泛濫的時候，在海底撒下許多金屬“土豆”;但又不說破，笑眯眯地看著我們何時才能採用，這些“土豆”是海底錳的神秘團塊。

在錳塊中發現的元素有80多種，包括元素周期表中幾乎所有的自然界元素。這些金屬包括27% ~ 30%的錳、約6%的鐵、5%的硅和3%的鋁，以及1.25% ~ 1.5%的鎳、1% ~ 1.4%的銅、0.2% ~ 0.25%的鈷和其他30種貴重金屬。

然而，由於種類、起源和水深的不同，化學成分也有很大的差異。這是另一個無人能解釋的謎。

例如，結核富含錳、鐵、銅、鎳、鈷和稀土元素。而鈷、鉑、稀土、磷灰石在結殼中富集較多，錳、鎳、鈷含量明顯降低。在約翰斯頓島附近的水域，一些外殼含有50%以上的磷灰石。

再比如，與大西洋和印度洋的結核和結殼相比，太平洋的結核和結殼含有最高等級的有用金屬。在800 ~ 1300米水深范圍內，結殼中鈷含量較高。在4800 ~ 5400米水深范圍內，結核中鎳、銅含量較高。在相對年輕的薄殼中，比較富集。在較老的厚殼層中，鉑更為豐富。

⑸ 錳塊之謎是什麼

「錳塊」是以鐵和錳的氧化物為主要成分的化學沉澱物。

錳塊的形狀大小各異，一般直徑為2厘米到拳頭大小，呈卵狀或球狀，在深海底廣泛分布。

世紀的挑戰者號早已發現錳塊，並有詳細的記載。

錳塊中的鎳、銅、鈷的濃度也很高，可作為礦物資源。但是這種錳塊的形成和分布存在著許多謎點。

在進行放射年齡測定時發現，這些錳塊在100萬年前只有幾毫米，並且成長速度非常緩慢。

更奇怪的是這種錳塊幾乎都存在於海底沉積物上面，沒有被埋沒。海底沉積物的沉積速度雖然很慢，1000年才幾毫米，但是考慮到海洋的年齡，沒有理由錳塊不被埋沒在堆積物中。

對此現象有各種說法。例如海底的魚或者急流將錳塊不停地滾動，或者沉積物的粒子之間相互作用，將錳塊不停地上擠等說法，但是都缺乏說服力。

那麼，這些錳和鐵到底從哪裡來據推測，可能是被沉積物還原的二價鐵離子和錳離子溶解在沉積物間隙中的水中並被帶入海水中再次被氧化成三氧化二鐵和氧化錳，形成沉澱而積於海底。

錳塊之所以那麼受注目，主要還在於它的礦產價值。錳塊有望成為鎳、銅、鉻等貴金屬的采礦對象。事實上在北太平洋的夏威夷東南海域已經開始了采礦試驗，各國在各自劃定的區域內進行技術研究和環境影響試驗。

在商業化過程中最大的問題是，如何降低從深海5000米處採集錳塊裝上船隻並精煉成成品過程中的成本問題。

另外，最近比較受關注的是存在於海嶺或海底山脈等熱水噴出處在海底岩石上形成層狀沉積物的「錳殼」。

錳殼含有高品位的鉻和金，並且比深海的錳塊易採集（水深2000～3000米）。

⑹ 如何提取或去除的錳離子

一般是用氫氧根或者是硫離子，形成Mn(OH)2,MnS沉澱而除去，因為這兩種沉澱的溶度積（Ksp）比較小，較容易分離或者是除去！

⑺ 電化學錳離子的峰在哪

峰在0.3V
氧化峰：0.629V、-0.066V；還原峰：.035V、-0.75V
錳，化學元素，元素符號Mn，原子序數25，是一種灰白色、硬脆、有光澤的過渡金屬。甘恩於1774年分離出了金屬錳，柏格曼將它命名為錳。錳廣泛存在於自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實含錳較多。接觸錳的作業有碎石、采礦、電焊、生產干電池、染料工業等。

⑻ 高錳酸鉀什麼時候生成錳離子什麼時候二氧化錳

在酸性條件下會生成錳離子；在中性條件下，或加熱分解會生成二氧化錳。

⑼ 人體的錳元素主要存在什麼地方

一個70千克體重的人，體內的總錳量為12—30毫克。錳在體內各組織器官中，分布比較均勻，但在視網膜和線粒體比較豐富的腦、肝、胰、腎、心等細胞中含錳較高。線粒體是細胞進行錳代謝和能量轉換的場所，所產生的能量，供給生命活動需要。有人將錳稱為「抗衰老元素」，錳可促進線粒體物質代謝和能量轉換，從而確保了生命活動的正常進行。據研究，錳元素有利於防止心血管病的發生；據一些含錳豐富的植物有抗癌作用分析，認為錳有抗早衰的作用。這從我國長壽地區廣西巴馬和新疆的長壽老人中可得到印證
錳是人體內多種酶的成分，例如精氨酸酶、脯氨酸酶、丙酮酸羧化酶。還有一些酶，雖不是含錳酶，但沒有錳存在時它就沒有活性，例如羧化酶、磷酸化酶、醛縮酶、膽鹼脂酶。錳離子能催化三磷酸腺苷(ATP)、三磷酸鳥嘌呤核苷(GTP)、三磷酸胞嘧啶核苷(CTP)、三碳酸尿嘧啶核苷(UTP)聚合成大分子核糖核酸。
人體內含錳量最高的器官是骨骼、肝、垂體、胰、肌肉等。人體內30％的錳集中於肌肉內，20％分布於肝中，可見肝中錳的濃度很高，肌肉中含錳量很高，尤其是骨骼肌，是人體內含錳最高的部位。由於人體的力量來自肌肉，肌肉的力量又必須以能量為基礎，錳又參與線粒體內氧化磷酸化過程，在錳的作用下，氧化過程增強，氧耗量增加，所以肌肉中含錳量較高。

⑽ 請問錳元素是什麼

錳
元素名稱：錳 (Manganese)
元素符號：Mn
元素原子量：54.94
元素類型：金屬元素
體積彈性模量：120(GPa)
原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)
熱容：26.32 J /（mol· K）
導電性：0.0069510^6/(cm ·Ω )
原子體積:7.39(立方厘米/摩爾)
元素在太陽中的含量:10(ppm)
元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)
地殼中含量：950（ppm）
質子數：25
中子數：30
原子序數：25
所屬周期：3
所屬族數：VIIB
電子層分布：2-8-13-2
氧化態：
主要： Mn+2
其它：Mn-3, Mn-2, Mn-1, Mn0, Mn+1, Mn+3, Mn+4, Mn+5, Mn+6, Mn+7
晶體結構：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數：
a = 891.25 pm
b = 891.25 pm
c = 891.25 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：6
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 717.4
M+ - M2+ 1509.0
M2+ - M3+ 3248.4
M3+ - M4+ 4940
M4+ - M5+ 6990
M5+ - M6+ 9200
M6+ - M7+ 11508
M7+ - M8+ 18956
M8+ - M9+ 21400
M9+ - M10+ 23960
聲音在其中的傳播速率：5150（m/S）
發現過程：
發現人：甘恩 發現年代：1774年
1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩堝中共熱，發現一紐扣大的錳粒。
錳是在地殼中廣泛分布的元素之一。它的氧化物礦——軟錳礦早為古代人們知悉和利用。但是，一直到18世紀的70年代以前，西方化學家們仍認為軟錳礦是含錫、鋅和鈷等的礦物。
18世紀後半葉，瑞典化學家T.O.柏格曼研究了軟錳礦，認為它是一種新金屬氧化物。他曾試圖分離出這個金屬，卻沒有成功。舍勒也同樣沒有從軟錳礦中提取出金屬，便求助於他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為managnese(錳)。它的拉丁名稱manganum和元素符號Mn由此而來。
元素描述：
銀白色金屬，質堅而脆。密度7.20克/厘米3。熔點1244+3℃，沸點2097℃。化合價+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在,α錳(體心立方)，β錳(立方體),γ錳(面心立方),δ錳(體心立方)。電離能為7.435電子伏特。在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高於800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子。
元素來源：
重要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦製得。
元素用途：
冶金工業中用來製造特種鋼；鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。