生活中哪些东西有还原性

⑴ 什么物质还原性最强什么物质氧化性最强包括不常见物质

1.元素周期表中:
从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强
从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.
也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、
Na
、K
、Rb、
Cs
、Fr中的Fr还原性最强。
元素周期表中,越往右，越向上的元素氧化性越强,所以应该是卤族元素中的F2
2.对于化合物而言,同一元素的形成的化合物化合价越高,氧化性越强。
如:常见的氧化性酸中:浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）。王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性。
还原性的较强化合物:NaBH4
,LiAlH4,特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原。
说明一点，物质包括单质，化合物。单质不等同于元素。

⑵ 生活用品中哪些具有还原性

还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等.
单糖中具有还原性的是葡萄糖、果糖和半乳糖.
根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可。
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

⑶ 什么东西具有极其强大的还原性

希望你是第一个发现的人,比如在Fe燃烧后生成的三氧化二铁,在一定条件下通入氢气就会还原成铁,一些缺少孤对电子的正离子也具有还原性.如果想找一中东西把任何物质还原就只有时间机器了

⑷ 具有还原性的物质有哪些

具有还原性的物质有：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等。

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

非金属活动性顺序（常见元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8。

3、原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF；25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-。

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

⑸ 常见的还原性物质有哪些

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等
2高价金属阳离子，如cu²+，fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等
4过氧化物，如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1）
4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2）
4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性：cl>s>p>c
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）

⑹ 具有还原性的物质有哪些啊

太多了.一般而言,还原性表现为容易失去最外层电子,比如说活泼的金属.
常见的还原剂有：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等.
②某些非金属：H2、C、Si、P等.
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等.
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

⑺ 还原物质有哪些

还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
so32->h2so3(so2.nh2o)>so2(干燥气体)
其中,亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱.
在还原性顺序中,有so2>i->fe2+>br-,这里的顺序
都是在水溶液中的顺序,其中的so2自然是水合二氧化硫亚硫酸。推荐：常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

⑻ 具有还原性的物质有哪些

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

⑼ 除了碳以外，什么强还原剂是生活中常见的

铝，铝之所以稳定是表面有致密氧化层，其实铝在很长时间里都没有被制取出来，因为它太活泼了，难以被还原出来。
比较还原性强弱一般要根据氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物。
比如CO+CuO=CO2+Cu
那么CO的还原性大于铜。
碳的还原性并不强，在高温下才能表现出来。

⑽ 什么是还原性食物

然而，具有高度还原性的维c是维生素家族中颇为活跃的一员，性质非常不稳定，容易与多种食物或药物发生化学反应，使其疗效降低或失效，严重时甚至还可产生有毒物质。 与虾同食，中毒 近些年，由于工业废水处理不当、杀虫农药使用不当，造成地面水和海水的污染，使水中含砷量增加。水中的虾和海带等部分动植物中，砷的含量也明显升高。砷又分为三价砷和五价砷，五价砷基本无毒，三价砷毒性剧烈，人们熟知的剧毒品砒霜就是三价砷。而在河虾或海虾等软甲壳类食物中，因环境污染，含有浓度很高的五价砷化合物。 五价砷虽然无毒，但若与维c，特别是大剂量维c同时服用时，由于维c具有还原作用，可将虾体内的五价砷还原为三价砷，会严重危及人体的健康。因此，因病情需要服用大剂量维生素c的朋友，应与虾类食物划清界限。为了预防不测，即使服用小剂量维生素c的朋友们，也应暂时和虾类保持距离，否则，长期如此，产生慢性砒霜中毒，出现乏力、肢麻、皮炎、贫血、肾功能减退等症状。 与猪肝同食，失效 维生素c还很容易被氧化剂氧化而失去生理活性。如果遇到铜、铁等金属离子时，其氧化就更加迅速。维c对铜离子尤为敏感，即使是微量的铜离子，也能使维c的氧化速度加快1000倍。猪肝中铜、铁元素含量非常丰富，所以，如果维c与猪肝同服，猪肝里面的铜离子、铁离子会使维生素c迅速氧化为脱氢抗坏血酸，而失去原来的功能。 在服用维生素c时，也不宜大量食用奶酪、鸡蛋、牛奶、动物内脏等富含维生素b2的食物。这是因为维生素c具有还原性，维生素b2具有氧化还原性，且其氧化性大于还原性，二者合用时，不仅维生素c会因氧化还原反应而失去疗效，而且这些食物中的维生素b2也无法在体内发挥应有的作用，可谓“两败俱伤”。 此外，在服用维c时，也不宜大量进食黄瓜、胡萝卜、南瓜等蔬菜，这是因为这些蔬菜中含有维生素c分解酶，可使维生素c遭到破坏而失去疗效。 吸烟别用维c 医学研究表明吸烟者血清、白细胞及尿中维生素c的含量均低于正常，而具有抗氧化作用的维生素c可增强人体的抵抗力，减轻吸烟的危害，因此，通常建议吸烟者应适量补充维生素c。