生活中用什么代替坩埚钳

‘壹’ 在加热木炭的时候 用镊子代替坩埚钳行吗理由

解：
一般来说，是不可以的。但是如果实在没有坩埚钳的话可以拿胶带粘在镊子的持拿部，并且在持拿过程中最好注意别被燃烧的木炭烫伤。

‘贰’ 高中化学粗盐提纯用什么

一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． [编辑本段]二、实验仪器和药品药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
研钵，盐杵
滤纸，火柴，纸片 [编辑本段]三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． [编辑本段]四、实验操作1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）． 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶
一贴二低三靠

‘叁’ 九下化学123单元知识点

第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
（以下涉及物质时，都写化学式）
一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：
1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的 含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中 的含量比呼出的气体中含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用 拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得 。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体 mL，固体 。
③处理原则：实验时剩余的药品不能 ；不要 ；更不要 。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加酒精；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、金属氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。当玻璃仪器上的水既不 也不 时，表明仪器已洗干净。
4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码
若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码
一、基础过关题
1、将下列实验所用仪器的名称填在横线上：

①吸取和滴加少量液体时，需要用 ；
②用排水法收集气体时，需要用 、 ；
③给物质加热时，需要用 ；
④量取一定量体积的液体时，需要用 ；
⑤能加热的仪器是 ；能直接加热的仪器是 ；加热时，应用火焰的 部分加热。
2、锌粒放入稀盐酸中，观察到的主要现象为 。碳酸钠粉末放入稀盐酸中，有大量气泡，如果将沾有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，发现澄清石灰水变浑浊，说明生成了 气体。
3、向酒精灯内添加酒精时，不可超过其容积的（ ）
A、3/4 B、1/4 C、2/3 D、1/3
4、下列实验操作正确的是（ ）
A、用手直接取用砝码 B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
C、使用完酒精灯用灯帽盖灭 D、固体药品只能用药匙取
5、下列实验操作中，错误的是( )
A. 将块状固体放入直立的试管内 B. 倾倒液体时标签向着手心
C. 用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净
D. 用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净
7、既能用来给固体加热，又能用来给液体加热的仪器有（ ）
A、烧杯 B、试管 C、量筒 D、集气瓶
8、实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火方法是
A、用水冲灭 B、用泡沫灭火器扑灭
C、用嘴吹灭 D、用湿抹布扑盖
9、在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是（ ）
A、盐酸 B、锌粒 C、大理石 D、碳酸钠粉末
二、能力提高题
1、给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（ ）
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈） ⑧坩埚钳
A、①③④ B、②④⑦ C、②④⑥⑦ D、④⑤⑧
2、小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码）。若按正确的方法称量，食盐的质量应为( )
A、15g B、15.0g C、14.5g D、14.0g
三、拓展延伸题
1、植物不但进行光合作用，也同时进行呼吸作用。为了比较二者的不同，有人设计了如下实验。
在一晴朗的早晨，选取大小相似的同种植物两盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用无色透明的塑料袋罩住，放在阳光下；另一盆则用黑色塑料袋罩住，放在阴暗处（见下图）。
傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃着的木条试验，发现A中木条比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中变浑浊。
（l） A中木条燃烧更旺，说明A中 更多，从而说明在阳光照射下植物主要发生 作用。
（2） A中石灰水保持澄清，而B中变浑浊，
说明B中 更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生 作用

第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一. 空气是一种宝贵的资源,是混合物，均匀,相对稳定
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 0.94% 0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
3.空气的组成测定中的化学反应方程式:
二.空气保护:
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物 混合物
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠（
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水：由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气：由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：

3．物质的变化——物理变化和化学变化。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
4．物质的性质——物理性质和化学性质。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
5．几个化学概念：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
请写出五个化合反应的化学方程式：

(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质 空气中 氧气中
磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟
反应方程式
硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体
反应方程式
木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式
铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体
反应方程式
课题3 制取氧气
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气。
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是
MnO2在该反应中作 。它的特点是，在化学反应前后 和 不变，其作用是改变化学反应的 。
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
请回忆、描述用该反应制取氧气的实验装置；操作方法；收集；检验；验满 等
2．氧气的工业制法：
分离液态空气——物理变化

3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：

一、基础过关题
1、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷
2、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ）
A、 汽油燃烧，轮胎爆炸 B、湿衣服晾干，酒精挥发
C、菜刀生锈，牛奶变酸 D、铁制成铁锅、植物光合作用
3、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会熄灭，这是由于（ ）
A、氧气不够 B、在失重情况下，空气不对流
C、宇宙飞船上温度太低 D、空气流动形成风把火焰吹灭
二、能力提高题
1、某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图）

A B C
（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量 ，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应；
（2）实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集入瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的1/5。此实验的目的是 ；
（3）实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为 ；撤去酒精灯后立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为 。
三、拓展延伸题
1．随着人们生活水平的提高，小轿车逐渐走进家庭，但随着小轿车和汽车数量的增加，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等物质）就成了城市空气污染的主要来源，许多城市为了创建“最适宜人类居住的城市”，正在采取有力措施提高空气质量。如规定所有机动车要安装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
（2）你认为提高空气质量的措施还有：
①
②
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一．氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。
二．氢气的化学性质：
1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式 利用该性质的氢气用途：
2．氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜：
氢气还原氧化铁：
利用该性质的氢气用途：
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
三．氢气的实验室制法：
1．实验原理：
3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：
四．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如CO2 ；H2O ；KClO3。等
单质和化合物比较
概念 举例 区别 相同点
单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组成 纯净物
化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题2 分子和原子
1．物质是由许许多多微小粒子—— 、 、 构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是 ；分子是由 构成的。
在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在化学变化中 不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：① ；② ；③ 等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有： 等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多 的水叫硬水水 ；不含或含较少 的水叫软水水 。
⑴硬水和软水的区分方法：
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
课题4 爱护水资源
1．地球上总水量很 ，但 很少。
2．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．爱护水资源的措施是一方面 ；另一方面要 。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)禁止工业“三废”的随意排放，对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
一、基础过关题
1、自然界的水都不是________水，通过吸附、沉淀、过滤、蒸馏等操作，使水得到不同程度的 __________。
2、将下列物质中混合物有 ，纯净物有 ；单质有 ，化合物有 （填序号）。
（1）空气；（2）氧气 ；（3）水蒸气（4）高锰酸钾；（5）铁粉（6）氮气。
（7）五氧化二磷，（8）澄清石灰水 ，（9）氯化钠
3、下列物质一定属于纯净物的是(填序号)___ _______。
①从空气中分离出来的稀有气体；②经过吸附、沉淀、过滤后得到的矿泉水；
③磷在氧气中充分燃烧后的生成物；④过氧化氢溶液加热充分反应后的液体；
⑤硬水经处理后得到的软水；⑥高锰酸钾加热完全反应后剩余物；
⑦点燃后会产生爆炸的气体；⑧部分结冰的纯水。
4. 据“世界环境日”的现场报道，珠江入海口水下能见度不足10cm。其主要原因是沿途大量流入：①工业废水；②生活污水；③泥沙；④雨水。下列回答正确的是( )
A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④
5. 从微观上看，电解水发生改变的是( )
A.水分子 B.氢原子、氧原子 C.氢元素 、氧元素 D.氢分子、氧分子
6. 常温下，碘与镁化合时速率很慢。若滴入几滴水，则反应剧烈且形成美丽的紫色烟，此时水的作用是( )
A.反应物 B.氧化剂 C.催化剂 D.还原剂
7. 下列物质中含有氧分子的是( )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气
8. 下列对水的认识错误的是( )
A.水是取之不尽，用之不竭的天然资源 B.水是人类宝贵的自然资源
C.水资源不足，将成为一个严重的社会危机
D.我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首
9. 如图所示，铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水中时，升腾起一团“白气”，“白气”是由 ( )
A.水汽化形成的 B.水蒸气液化形成的
C.铁汽化形成 D.铁和水反应生成的
10. 以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是( )
A.用火力发电厂提供的电力电解水 B.在高温下用焦炭和水蒸气反应
C.用太阳能分解水 D.在高温下用铁粉与水反应
11. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色的衣服染上深颜色。这其中的主要原因是由于深色染料中的( )
A.分子本身发生了变化 B.分子在不断运动
C.分子间有一定的间隔 D.分子在化学变化中可分
二、能力提高题
1. 分子与原子的相似点是( )①质量甚微；②体积甚小；③处于永恒的运动之中；④在化学变中可分；⑤微粒间有间隔；⑥构成物质的一种微粒。
A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥
2. 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是( )
A.氧分子 B.碳原子 C.碳原子和氧原子 D.二氧化碳分子
3. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
A.空气与氧气——带火星的木条 B.氮气与二氧化碳气体——燃着的木条
C.水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D.硬水与软水——肥皂水
4. 下列过程中物质的分子发生改变的有( )
A.酒精灯忘记盖帽，时间久了酒精变少 B.将蔗糖溶入水中形成有甜味的糖水
C.煮饭时，火过猛饭被烧焦 D.100mL水和100rnL酒精混合后小于200rnL
5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为( )
A.水分子变大了 B.水分解成了氧气和氢气
C.水由液态变为气态，体积膨胀 D.构成物质的粒子数目增多

6．据报纸登载，去年底深圳某商场开业庆典时，店外挂满氢气球，店周围挤满了欲入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氧气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。简要回答：(1)以上事实说明氢气具有什么化学性质? (2)解释爆炸的原因。

三、拓展延伸题
1. 设计一简单实验，区别水和食盐水。[可以采用多种方法]

2. 我们都知道土壤中也含水，那就请你设计实验：
(1)证明土壤中含有水。
(2) 测定土壤中水的含量。

‘肆’ 请问在家里用什么方法可以把银子熔化

可以使用坩埚。

把火枪，氧气瓶，液化石油气瓶用软管连接好，白银切成就块放入坩埚备用。打开火枪的液化石油气开关，用打火机点燃；打开氧气开关，对准坩埚中的白银，逐步加大石油气和氧气输出。当加热温度达到960度时开始熔化，加热直到白银完全融化成液体。

左手拿火枪，右手拿起坩埚钳夹紧坩埚，将白银熔液倒入准备好的模具中，注意倾倒过程中左手火枪要对坩埚中的白银继续加热，以防坩埚中白银冷却过快而固化。

(4)生活中用什么代替坩埚钳扩展阅读：

注意事项：

化妆品不仅含有汞，而且含有硫，这能令白银生成黑色的硫化银。另外，如果空气中含有硫也是不宜佩戴白银的。那些生活在化工厂或在化工厂工作的人就要注意了，更加不能佩戴白银。

臭氧也能导致白银变黑的。如日常生活中用的负离子发生器、消毒柜都不宜放置白银饰品。

一些蛋禽类变质后会产生硫化氢气体，如果进行与蛋禽相关作业的工作人员就不宜在工作时间佩戴了。

‘伍’ 铂坩埚在两百度左右，一定要用铂坩埚钳吗不锈钢钳不可以么或者有其他可以代替

只要是能把他拿出来，不粘污坩锅的就行，凉了可以戴手套拿啊！

‘陆’ 日常生活中，哪些物品可以代替化学实验中的哪个仪器

1、药匙用来区药品，炒菜时用小勺子取味精，所以可用药匙代替小勺子；

2、酒精灯可以加热，电热器也是用于加热，所以可用酒精灯代替电热器；

3、烧杯是玻璃仪器，可用于盛放药品或反应容器．我们的玻璃杯也是玻璃制品，形状、质地与烧杯相似，所以可用玻璃杯代替烧杯；

4、注射器有刻度，可量度液体的体积，所以能代替量筒；

5、注射器可吸取或滴加液体，与滴管的用途有相同之处，所以可代替滴管；

6、注射器可控制加入液体的量，分液漏斗上有开关，也可控制液体药品的加入和加入进度，所以可代替分液漏斗

‘柒’ 灼烧海带时泥三角为什么和瓷坩埚,坩埚钳一起使用为什么还要用坩埚钳还有把瓷坩埚换成蒸发皿可以吗

泥三角有固定坩埚的作用 坩埚钳是为了拿取坩埚方便 否则灼烧后的坩埚温度太高会烫伤手 不能换成蒸发皿 坩埚是用于高温灼烧 不能用蒸发皿代替 蒸发皿只用于普通的加热蒸发

‘捌’ 高中实验用坩埚钳可用于什么实验和铜有关

下面这个

1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。

2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。

3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wh）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1h）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2h）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1h）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
设分子式为 。

简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

4. 注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。

5. 误差分析
（1）偏高的情况
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为 ,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
（2）偏低的情况
①加热温度过低（<100℃）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；③加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小；④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低；⑤两次称量相差0.12h，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。
（3）无影响情况
瓷坩埚内有不挥发性杂质。

‘玖’ 生活中有哪些分离混合物的方法

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水

过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水

溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙

离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水

结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐

分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水

萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷
提取水溶液中的碘

蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水

分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼

升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙

吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

色层分析法:分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能

1。分离与提纯的基本操作

操作名称
适用范围
实例
操作要点

过滤(溶液洗涤)
溶物与不溶物的分离
粗盐提纯
一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子

结晶(重结晶)
固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离
食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离
加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干

蒸馏、分馏
沸点不同的液体混合物分离
石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯
蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向

萃取、分液
两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离
用CCl4从碘水中分离出碘
分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液

洗气
气气分离(杂质气体与试剂反应)
饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合气通过洗气瓶，长进短出

渗析
胶体与溶液中溶质的分离
除去淀粉胶体中的NaCl
混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间

加热
杂质发生反应
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒搅拌使受热均匀

升华
分离易升华的物质
碘、萘等的提纯

盐析
胶体从混合物中分离
硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4

2。常见物质分离提纯归纳

混合物，括号内为杂质
所用试剂
分离方法

NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加试剂、过滤

NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量试剂、蒸发

Na2CO3(NaHCO3)

加热

NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量试剂，蒸发

CO2(HCl、SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气

CO(CO2)
NaOH
洗气

CO2(CO)
CuO
加热

O2(CO2)
Na2O2
足量试剂充分反应

NaCl(NH4Cl)

加热

KI(I2)
CCl4
加热升华或加试剂萃取

Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气

KNO3(NaCl)
H2O
重结晶过滤

Fe2＋(Fe3＋)
Fe
过滤

Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量试剂

SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
过滤

烷(烯炔)
溴水
洗气

气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗气

苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液

苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液

溴苯(溴)
NaOH溶液
分液

甲苯(乙醛)
水
分液

甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液

苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液

溴乙烷(乙醇)
水
分液

续表

混合物，括号内为杂质
所用试剂
分离方法

乙醇(水)
CaO
蒸馏

乙醇(NaCl)

蒸馏

乙酸(甲酸)
醋酸钠晶体
蒸馏

乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
饱和Na2CO3溶液
分液

硬脂酸钠溶液(NaCl)
半透膜
渗析

硬脂酸钠溶液(甘油)
NaCl粉末
盐析、过滤

蛋白质(饱和硫酸铵溶液)
半透膜
渗析

硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液

淀粉溶液(NaCl)
半透膜
渗析

甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗气

3。化学灼伤的急救措施

灼烧物质
急救措施

各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水冲洗，接着用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。

氢氟酸
先立即用流水长时间冲洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。

各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)
先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。

溴
先用大量水冲洗，再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。

磷
立即用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。

酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L－1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。

4。常见气体的制备

制取
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
装置类型
收集方法
注意事项

O2

CH4

NH3

2KClO3 2KCl＋3O2
或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2

CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O
固体
＋
固体
·
加热

排水法

向下排气法
①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯。⑤制CH4须用无水CH3COONa

Cl2

HCl

NO

C2H4

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O

NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl

3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O

CH3－CH2－OH CH2===CH2＋H2O
固体＋液体 液体＋液体
·
加
热

向上
排气法

排
水
法
①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)

H2

C2H2

CO2

SO2

NO2

H2S

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2

CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O

Na2SO3＋H2SO4(1∶1)===Na2SO4＋SO2＋H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O

FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S
固体
＋
液体
·
不加热

向下排气法
或排水法

向上
排气法
①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4

5。中学化学实验操作中的7原则

(1)“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

(2)“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右的顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

(3)先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

(4)“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

(5)“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

(6)先验气密性(装入药口前进行)原则。

(7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6。实验中温度计的使用

(1)测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度；②实验室制乙烯。

(2)测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油；②测定乙醇的沸点。

(3)测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应；②苯的硝化反应。

7。化学实验基本操作中的“不”15例

(1)不能用手接触实验室里的药品，不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

(2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

(3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时标签不应向里。

(4)若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

(5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。

(6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

(7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

(8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄灭时不得用嘴去吹。

(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

(10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

(11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

(13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

(14)过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

(15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

8。化学实验中的“先与后”22例

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体时，先拿出导管后再撤酒精灯。

(3)制取气体时，先检验气密性后装药品。

(4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

(5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

(6)点燃H2、CH4、C2H4等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

(7)检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。

(8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

(9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

(10)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

(11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

(12)做焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

(13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

(14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1 cm～2 cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

(15)安装发生装置时遵循的原则是：自下而上、先左后右或先下后上、先左后右。

(16)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

(17)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

(18)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

(19)用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

(20)配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

(21)称量药品时，先在盘上各放两张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品先冷却、后称量。

9。实验中导管和漏斗的位置的放置方法

(1)气体发生装置中的导管，在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

(2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近，这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

(3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部，原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

(4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部，这样利于两者接触，充分发生反应。

(5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

(6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

(7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

(8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

(9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

(11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

‘拾’ 镁条燃烧实验需要用到的仪器

镁条燃烧实验需要用到的仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。

镁条也是我们实验室里，必不可少的才料，人们常常用它来做实验。

镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，在燃烧的过程中会产生烟雾，并且还会形成一节一节的白色固体。镁条的用途十分的广泛，镁条的用途，它可以用于我们的生产生活，像一些工业制作过程中的机器，还有我们生活中的汽车都需要它。

也可用于我国的国防，是火箭、导弹、飞机制作过程中必不可少的原材料。

镁条特点：

镁是一种金属元素元素符号是Mg，标准情况下为银白色有金属光泽的固体，不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性，具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，在食醋中的变化为快速冒出气泡浮在醋液面上逐渐消失。

镁条是地球上储备最丰富的轻金属元素之一，镁条的颜色为有光泽的银白色的固体。镁条具有很好的导电导热性能，熔点低，减震的效果好，它不溶于水。

镁条进行加工时，它的加工成本很低，而且还可以回收利用。一般情况下，人们会把镁条作成镁合金，镁合金的强度要高于铝合金和钢。