生活中放热的反应有哪些

‘壹’ 放热的化学反应是什么

1、氢化物的生成反应是放热反应

例闹游瞎如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH

常见吸热反应类型：

1、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

3、液空电离

4、少数化合反应：C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

5、其它：吸热反应的反应物与生成磨巧物的总能量相对大小

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

以上内容参考网络—放热反应、网络—吸热反应

‘贰’ 放热的化学反应有哪些类型

常见的放热反应：1.一切燃烧,以及雹袭部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多肆和数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸热反应：1.高温下裂肆盯碳还原金属氧化物

‘叁’ 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，铝热反应、燃烧反应，爆炸反应、能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。（注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应）
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应是吸热反应。
四种基本反应类型与放热反应的关系：

一、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应
1 氢化物的生成反应是档梁放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放热反应。例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2
3 含氧酸的生成是放热反应。例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
4 强碱的生成反应是放热反应。例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH

二、分解反应：分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

三、置换反应：大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换大肢反应放热的实例。钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例。氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。行仿运金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

四、复分解反应
1 酸碱中和反应是放热反应
2 盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

‘肆’ 放热的反应有哪些

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。常见反应：
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。放热反应：
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。

‘伍’ 常见的吸热反应和放热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属升枣手跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。化学反应必有物理反应，化学反应实际上就吵嫌是一些电场作用下的电力学问题而已。例如，不同的物质的溶解就发生不同的变化。蔗糖溶解在水里时，它的分子均匀地分散在水分子之间，形成均一状态混合物，属于物理变化。食盐溶解在水里时，它的晶体受极性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水里的分散属于物理变化，而Na+和Cl-跟水分子结合成水合离子的过程，则属于化岩扮学变化。

‘陆’ 有哪些反应是放热反应

1、燃烧
2、中和
3、强酸、强碱的溶解、稀释槐或
4、脊坦大多数化合反应；如：
CaO＋H2O=Ca(OH)2
2SO2+O2=2SO3
5、2 NO2=N2O4 正反应放热樱明桐
6.核反应

‘柒’ 哪些反应放热

常见的吸热反应 和放热反应有哪些（具体）
吸热反应：大多数的分解反应肆念拿，C 、CO、H2还原金属氧化物，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应，少数化合反应（一般不要求掌握）

放热反应：大多数的的化合反应，龚碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应

掌握这些做题应该没有什么问题了，希望对你有帮助！
哪些反应属于放热反应?哪些又属于吸热反应
常见的吸热反应：

①必须记住的：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g) ==高温== CO+H2

C(s)+CO2(g) ==高温== 2CO

②多数的分解反应，如：

CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物质的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。

④弱电解质的电离

⑤盐类水解

常见放热反应：非常多

①燃烧

②中和反应

③稀释浓硫酸

④溶解无水硫酸铜

⑤多数化合反应。

⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应裂搭。

⑦物质的缓慢氧化。

⑧自发进行的氧化还原反应。

⑨铝热反应
初中那些反应是放热的
初中的放热反应：

所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应 Mg+O2=点燃==2MgO 2Al+3O2==点燃==2Al2O3 3Fe+2O2==点燃===Fe3O4 2P+5O2==点燃==2P2O5 S+O2==点燃==SO2 C+O2==点燃==CO2这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。

较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）

活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）

酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。

多数化高扒合反应都会伴随热量释放。

希望帮到你 望采纳 谢谢 加油
什么东西反应会放热？（具体）
燃烧反应、中和反应，多数化合反应，铝热反应，氧化钙溶于水，金属和酸反应

如： C+O2==点燃==CO2

CaO+H2O===C户（OH）2

Mg + 2 HCl=== MgCl2 + H2

NaOH+HCl=NaCl+H2O
哪些反应是放热反应？哪些是吸热反应？
一般地,以下反应为放热反应:

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)

2.酸碱中和(肯定放热)

3.金属与酸反应

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧

一般地,以下反 应为吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

上面的归纳只是"一般情况",其中也会出现一些特殊的反应,如:

Fe + S =加热= FeS

这个反应,条件为"加热",但反应本身是一个放热的化学反应.

‘捌’ 有哪些放热的反应

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发尺姿生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物贺困察中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热禅茄反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

‘玖’ 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:

1.可燃物的燃烧(肯定是放纤基热)；

2.酸碱中和(肯定放热)；

3.金属与酸反应；

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。

一般地,以下反应为吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(9)生活中放热的反应有哪些扩展阅读：

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。

共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应是指在过程中指燃吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表唯竖虚示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。