生活中哪里有过氧化钠

A. 淡黄色粉末是什么物质

淡黄色粉末是过氧化钠。

过氧化钠是淡黄色粉末状化合物，是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一。这种物质之所以被认为属于过氧化物是因为它含有氧基。这是一种在日常生活中常见的无机化合物，通常表现为米黄色的粉末或者颗粒。它需要加热至460℃时才会发生分解，在遇到水和二氧化碳的时候会迅速吸收，而且与有机物接触的时候可能会发生燃烧或者爆炸。

过氧化钠的用途

1、分析试剂：过氧化钠在现实生活中有着广泛的用途，其中之一便是可以作为实验中的分析试剂。比如，它可以在化学实验中用作分解实验材料和样本的碱性氧化性溶剂。

2、漂白剂：过氧化钠在生活中的另一用途就是作为漂白剂使用。比如，它可以漂白用来制作装饰物品的兽骨、制作冬季保暖衣物的动物羽毛及可用于制作纺织物品的动植物纤维等。

3、制作氧气：除了用作分析试剂和漂白剂外，这种物质还可以与二氧化碳一起用于制备氧气。此外它还可以被放在矿山等缺氧的场合，与人体呼出的二氧化碳产生反应，产生氧气供人体呼吸。

以上内容参考：网络-过氧化钠

B. 关于日常生活中常见的化学变化现象,举例说明(多说几个,越多越好)

1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。

18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。

19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。

20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。

21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。

22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。

24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。

25.液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。

27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。

28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是：氯化镁。

30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。

31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。

32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。

33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。

34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。

35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加入了适量的卤化银晶体和氧化铜。

36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。

37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的：乙二醇。

38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。

39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。

40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。

41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。

42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。

43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。

45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。

47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。

48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

C. 过氧化钠的用途是什么请赐教

• 过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

1. 它能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

2. 过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

3. 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

4. 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

   

• 拓展资料：

1. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

2. 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃ ，沸点675℃。

3. 工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化 ，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。

D. 关于元素周期表的生活中的化学有哪些

元素周期表涉及到的生活中的化学： 1．没有脱毒的棉籽油中棉酚毒性很强，对人体的神经和血管均有毒害作用，对胃肠黏膜刺激性较强，对心脏、肝、肾损害较严重。菜籽油放入冰箱不“冻”，在一定温度下，菜籽油遇冷不凝固，只是变浓些，而棉籽油则会凝固，可将油放到冰箱里鉴别真假。可说明 的凝固点低。2．国家质检总局日前提醒我国相关鱼类产品出口企业，出口澳大利亚鱼类产品严禁使用一氧化物加工。常见的一氧化物有 ， 等，它们 为大气污染物（填是、否）。3．许多速溶茶里的氟化物含量超标，过量饮用会引发骨骼氟中毒。氟位于周期表第 周期第 族，它的氢化物的水化物显 性，氟与水反应方程式： 。4．糖果添加成分中的铅可能来源于生长在铅污染土壤的植物，这些植物未用正确方式洗涤和储存；另一个主要来源是使用铅墨的糖果包装纸。铅中毒可导致行为和学习能力障碍等，甚至中风或死亡。7岁以下儿童由于身体处于快速生长期，铅中毒风险最大。铅位于周期表第 周期第- 族，已知铅的二价是稳定的，Pb3O4与浓HCl反应方程式： 。5．已知3价砷就是砒霜，维生素C是一种抗氧化剂， 贝壳类水产品中含有较多的砷化物，这些砷化物都以5价形式存在，对人体不会产生什么影响。但如果在食用这些砷含量高的水产品的同时，服用大量的维生素C，服用后 中毒（填可能、不可能）。6．报载：贪方便用水银洗肥肠 邕城食客夜市吃肥肠吃出水银；达利园派蛋糕内发现水银。水银很重，而且不溶于其他物质，把水银灌进肠子里，自然能很快把肠子里的污物清干净，而且还能反复利用无数次。误食水银后除了洗胃之外，就要尽量将体内的水银排出体外，为此大夫建议尽量多服牛奶、豆浆等，还可口服50％硫酸镁溶液导尿，或者番茄叶等泻肚的东西。写出常温下呈液态的两种单质的名称： ， 它们相互反应的方程式： 。7．钋元素是居里夫人于1898年发现的，它的化学符号Po，是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋是一种非常稀少但是放射性很强的元素，有时会包含在某些铀矿中。钋元素有很多种类，钋-210就是存在于自然界中的一种。钋-210可以通过粒子加速器或者是核反应堆进行人工合成，放射专家认为，也只有通过人工方式才能生产出致人于死命剂量的钋。钋-210在吞咽、吸入和进入伤口的情况下，会对人体造成致命的损害，它主要是破坏人的DNA。钋为银白色金属，能在黑暗中发光。已知钋的原子序数为84，则钋-210这种同位素的原子符号是 ，钋位于周期表第 周期第 族。例１ 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，水中必须有适量的Ｏ２，并要及时除去鱼排出的ＣＯ２，防止细菌繁殖。
过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）和过氧化钙（ＣａＯ２）在水中能起到供氧灭菌的作用。过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）易溶于水，与水反应生成ＮａＯＨ和Ｏ２。过氧化钙（ＣａＯ２）微溶于水，与水反应生成Ｃａ（ＯＨ）２�微溶和Ｏ２。（１）根据以上知识，你认为运输鲜活水产品时应在水中加入＿＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（２）在不通风的场所，苹果会散发＿＿＿＿＿＿＿气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过＿＿＿＿＿＿呼吸产生乳酸。分析 解题时要按下列三个要求选择化学物质：缓慢持续供氧、除去ＣＯ２和消毒。在无氧的条件下，苹果中的葡萄糖会分解为酒精和ＣＯ２，马铃薯中的葡萄糖会分解为乳酸。答案 （１）过氧化钙（ＣａＯ２）；Ｎａ２Ｏ２与水反应剧烈，生成的ＮａＯＨ溶液的碱性太强（或ＣａＯ２在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供Ｏ２）。（２）酒精，无氧。例２ 自来水中含有Ｃａ２＋、Ｎａ＋、ＨＣＯ３－、Ｃｌ－、Ｆｅ３＋等多种离子和它们组成的可溶性盐。请根据你学过的化学知识，解答下面的问题。新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，黑色物质产生的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该物质对人是＿＿＿＿＿＿＿＿�填“有利”或“有害”的。分析 铝锅、铝壶内壁被水淹没的地方会变成黑色，这说明黑色物质的形成既与铝有关，又与水中的某些成分有关。Ａ１、Ｃａ２＋、Ｎａ＋、ＨＣＯ３－、Ｃｌ－形成的物质一般没有颜色，因此黑色物质的形成主要与Ｆｅ３＋有关。Ｆｅ３＋可以被还原为Ｆｅ２＋，Ｆｅ２＋被Ａ１还原而成的铁附着在铝锅或铝壶内壁上，因形成的铁不是晶体，故呈黑色。Ｆｅ是人体必需的元素，对人体是有利的。答案 铁，Ｆｅ３＋ 被还原为单质铁，有利。例３ 麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可以使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（１）“笑气”(Ｎ２Ｏ)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之—。有关理论认为Ｎ２Ｏ与ＣＯ２分子具有相似的结构�包括电子式。已知Ｎ２Ｏ分子中氧原子只与一个氮原子相连，则Ｎ２Ｏ的电子式可表示为＿＿＿＿＿，其空间构型是＿＿＿＿＿型，由此可知它是＿＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。（２）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质光气（ＣＯＣｌ２）：２ＣＨＣｌ３＋Ｏ２→２ＨＣｌ＋２ＣＯＣｌ２。为了防止发生事故，使用前要检验氯仿是否变质。下列试剂中可用于检验氯仿是否变质的是（ ）Ａ．淀粉碘化钾溶液Ｂ．ＮａＯＨ溶液Ｃ．酚酞试液Ｄ．用硝酸酸化过的硝酸银溶液（３）作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视。氙能溶于细胞质的油脂里，使细胞麻醉和膨胀，从而使神经末梢暂时停止作用。人们曾试用体积分数为８０％的氙气和２０％的氧气组成的混合气体，作无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第＿＿＿＿＿＿周期第＿＿＿＿＿族，它的原子序数为＿＿＿＿＿＿。作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现将１ｍｏｌ氙气和３．５ｍｏｌ氟气置于密闭容器中，后来剩下了１．５ｍｏｌ氟气，同时有白色固体形成。此白色固体的化学式为＿＿＿＿＿＿。分析 （１）Ｎ２Ｏ分子的结构简式为Ｎ＝Ｎ＝Ｏ，氮氮双键是非极性键，氮氧双键为极性键，键的极性是不能相抵消的，故此直线型分子为极性分子。（２）ＣＨＣｌ３、ＣＯＣｌ２中的氯元素是以原子的形式存在的，而ＨＣｌ溶于水，会电离出Ｃｌ－，故用硝酸酸化过的硝酸银溶液可检测出ＨＣｌ。若有ＨＣｌ，则一定有ＣＯＣｌ２，故可检测出氯仿变质产生的剧毒物质ＣＯＣｌ２。（３）位于元素周期表第五周期第０族的氙的原子序数为５４。氙单质是单原子分子，故根据质量守恒定律可确定此固体的化学式为ＸｅＦ４。

E. 生活就是化学，请写出下列生活常识中的化学方程式

1：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2：2NaHCO3====（横线上写加热符号）Na2CO3+CO2+H2O
3：NH4Cl===NH3（气体符号）+ HCl（气体符号）
2NH4HCO3====（横线上写加热符号）2NH3+2CO2+H2O
4:Fe2O3+2 Al===(横线上写高温）Al2O3+2Fe
5：CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

F. 举例说明过氧化钠在生产生活中的用途，它们利用了过氧化钠的什么性质

过氧化钠可以做制氧剂，潜艇里用过氧化钠做制O2的，他可以和二氧化碳水生成氧气；过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等

G. 生活中什么东西里有过氧化物

双氧水（过氧化氢），过氧化钠，过氧化钙等等。

过氧化苄基二碳酸酯

过氧化-二-（2-苯氧基乙基）二碳酸酯

H. 生活中有哪些有趣的化学现象

水垢的形成，卤水点豆腐，烟花颜色，酒是陈的香，等

I. 过氧化钠实际生产或生活中的两种用途

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2

J. 过氧化钠是什么

过氧化钠
过氧化钠是钠与氧的过氧化物。纯品为白色，一般产品为淡黄色。形状为粉末或粒状。又叫双氧化钠或二氧化钠。熔点460度，相对密度2.805。

分子式：Na2O2

性质:

过氧化钠是由钠离子和过氧离子生成的离子化合物。其中氧原子呈-1价。

过氧化钠容易吸潮，在空气中和水分、二氧化碳作用下变成氢氧化钠、碳酸钠，并放出氧气。和水反应激烈，在潮湿空气中和铝以及硫磺会发生爆炸反应。

应用:

过氧化钠作为漂白剂可以用来漂白纤维，还可用于潜水艇中进行空气净化，是常用的供氧剂